Question

（2009?滨州模拟）下列试验操作或对试验事实的描述正确的是

③⑤

（填序号）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
②向NaOH沸腾的溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe（OH）₃胶体
③用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的少量HCl
④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘
⑤仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
⑥测溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润pH的试纸上，与标准比色卡对照．

Answer 1

分析：①根据乙醇和乙酸的反应为可逆反应，不符合除杂原理不能引入新的杂质要求进行解答；
②实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热；
③HCl和NaHCO₃溶液反应生成CO₂；
④根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，加热NH₄Cl固体中混有的少量碘，两者都发生变化，碘升华、氯化铵分解；
⑤根据三种物质的水溶性以及溶液颜色判断；
⑥pH试纸不能用水事先湿润，否则原溶液的PH可能发生改变；

解答：解：①乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，故①错误；
②实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液得到氢氧化铁沉淀得不到氢氧化铁胶体，故②错误；
③CO₂与NaHCO₃溶液不反应，HCl和NaHCO₃溶液反应生成CO₂，则用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量HCl，故③正确；
④氯化铵加热易分解，冷却后又可生成氯化铵，碘加热时易升华，冷却后又生成碘固体，不能用加热的方法分离，故④错误；
⑤蔗糖溶于水，溶液无色，硫酸铜溶于水，溶液蓝色，碳酸钙不溶于水，三者现象不同，可鉴别，故⑤正确；
⑥用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的PH试纸上，通过与标准比色卡对比来确定PH，PH试纸用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测pH要增大，若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测pH要减小，若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测pH要不变，故⑥错误；
故答案为：③⑤；

点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、鉴别、氢氧化铁胶体的制备等知识，注意相关实验基本操作方法和掌握相关的基础知识是解答的关键，题目难度不大．