Question

盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO₄•7H₂O的实验过程如下：

     已知：①Ksp[Mg(OH)₂]=6.0×10^—12

②Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．

③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如右图所示。

（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及第一次煮沸的目的是                           。

  

（2）若溶液中Mg²⁺浓度为6.0mol•L^-1，则溶液pH≥     8

才能产生Mg(OH)₂沉淀。

（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是                                温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO₄•2H₂O溶解度小等合理答案均可），所得滤渣的主要成分是                                                   。

（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO₄•7H₂O晶体的实验步骤依次为：

①向滤液Ⅱ中加入                           NaOH溶液

；   ②过滤，得沉淀并洗涤；      

③                                            向沉淀中加足量稀硫酸

；

④蒸发浓缩，降温结晶；        ⑤过滤、洗涤得产品。

（5）若获得的MgSO₄•7H₂O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg(OH)₂计]的百分含量约为               20.0%

（MgSO₄•7H₂O的相对分子质量为246）。

 

Answer 1

（1）为了提高Mg²⁺的浸取率；（2分）      （2）8（2分）

（3）温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO₄•2H₂O溶解度小等合理答案均可）（2分）；Al(OH)₃、Fe(OH)₃、CaSO₄•2H₂O（2分）

（4）NaOH溶液（2分）；向沉淀中加足量稀硫酸；（2分）

（5）20.0%（2分）