有A.B.C.D.E五种短周期的主族元素.它们的原子序数依次增大．B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2.C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.D元素在所在周期中原子半径最大:A与B.C分别构成电子数相等的化合物X.Y.A与E形成化合物W.W在空气中产生白雾．(1)画出E的原子结构示意图.X分子的空间构型为三角锥三角锥．(2)化合物X与化合物W在空气中相遇后产生的现� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2012?醴陵市模拟）有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大．B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素在所在周期中原子半径最大：A与B、C分别构成电子数相等的化合物X、Y，A与E形成化合物W，W在空气中产生白雾．
（1）画出E的原子结构示意图

，X分子的空间构型为

三角锥

．
（2）化合物X与化合物W在空气中相遇后产生的现象是

产生大量的白烟

．
（3）在同主族氢化物的性质中，Y的沸点反常，原因是

水分子之间形成氢键

．
（4）写出X催化氧化的化学方程式

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

．
（5）Z是由3种元素构成的分子，Z与X按物质的量1：2反应生成尿素[CO（NH₂）₂]和化合物W．则化合物Z的电子式为

．

分析：A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大．C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则C原子有2个电子层，最外层电子数为6，则C为氧元素；
D元素在所在周期中原子半径最大，原子序数大于氧元素，应处于第三周期，则D为Na元素；
B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，处于ⅤA族，其原子序数小于氧元素，故B为氮元素；
A与B、C分别构成电子数相等的化合物X、Y，则A为H元素、X为NH₃、Y为H₂O；
A与E形成化合物W，W在空气中产生白雾，则E为Cl元素、W为HCl，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大．C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则C原子有2个电子层，最外层电子数为6，则C为氧元素；
D元素在所在周期中原子半径最大，原子序数大于氧元素，应处于第三周期，则D为Na元素；
B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，处于ⅤA族，其原子序数小于氧元素，故B为氮元素；
A与B、C分别构成电子数相等的化合物X、Y，则A为H元素、X为NH₃、Y为H₂O；
A与E形成化合物W，W在空气中产生白雾，则E为Cl元素、W为HCl，
（1）E为Cl元素，原子结构示意图为

，X为NH₃，其空间构型为三角锥型，
故答案为：

；三角锥；
（2）NH₃与HCl与在空气中相遇反应生成氯化铵固体，产生大量的白烟，
故答案为：产生大量的白烟；
（3）水分子之间形成氢键，分子之间的作用力增强，其沸点高于同主族其它元素氢化物，
故答案为：水分子之间形成氢键；
（4）NH₃催化氧化的化学方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O；
（5）Z是由3种元素构成的分子，能与NH₃以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH₂）₂和HCl，则Z含有C、O、Cl三种元素，结合质量守恒可知Z应为COCl₂，其电子式为：

，
故答案为：

．

点评：本题考查结构性质位置关系运用、常用化学用语、元素化合物性质等，推断元素是解题关键，（5）中注意利用质量守恒定律确定Z的组成，难度中等．

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