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    新型纳米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：

    则下列判断正确的是（ ）

    A．MFe2Ox是还原剂

    B．SO2是该反应的催化剂

    C．x>y

    D．SO2发生了置换反应

     

    A

    【解析】SO2转化为S，化合价降低，而M在反应中化合价不发生变化，所以必然有Fe的化合价升高，反应中MFe2Ox是还原剂，SO2是氧化剂，y>x。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-2富集在海水中的元素-氯练习卷（解析版） 题型：实验题

    二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

    （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。

    （2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为________、________。

    （3）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为________，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______________________________________。

    （4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

    a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热

    b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热

    c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热

    d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热

    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热

    ①实验b的目的是__________________________________________，

    实验c的目的是_________________________________________________。

    ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是____________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 3-2铝及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    烧结法制氧化铝生产过程如下：

    已知：

    ①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。

    ②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。

    请回答下列问题：

    （1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe（OH）3，写出Na2Fe2O4水解的化学方程式____________。

    （2）浸出时再加入CaO的目的是______________________________________。

    （3）浸出液中发生的生成Al（OH）3的离子方程式为____________________________________。

    （4）滤液的主要成分是_________（写化学式）；滤液循环使用的优点有________ （任答一点）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 3-1钠及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关钠及其化合物的说法中正确的是（ ）

    A．在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，阳离子与阴离子的个数比均为2∶1

    B．实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，可以选择用湿布盖灭

    C．长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用

    D．金属钠和钾都保存在煤油中，所以金属锂也应该保存在煤油中

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 2-3氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为______。

    （2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收。

    （3）As2S3和HNO3有如下反应：，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在______（填“正极”或“负极”）附近逸出。

    （4）若反应产物NO2与11.2 L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量______（选填编号）。

    a．小于0.5 mol

    b．等于0.5 mol

    c．大于0.5 mol

    d．无法确定

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 2-3氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原

    B．具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂

    C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

    D．置换反应一定是氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 2-2离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如表所示：

    阳离子

    、Na+、Mg2+

    阴离子

    OH-、、

     

    取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）>c（乙）>c（丙），则乙物质可能是（ ）

    ①MgSO4 ②NaOH ③（NH4）2SO4 ④Mg（NO3）2 ⑤NH4NO3

    A.①② B.③④ C.③⑤ D.①⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 2-1物质的分类练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是（ ）

    A．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9 m

    B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应

    C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体

    D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线反射形成的

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 11-2物质的检验、分离和提纯练习卷（解析版） 题型：选择题

    用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )

    A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀

    B．检验试液中的SO32-：试液气体褪色

    C．检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液

    D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

     

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