过氧化钠常作漂白剂.杀菌剂.消毒剂．过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质．(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质.取少量样品.溶解.加入CaCl2或BaCl2溶液.充分振荡后有白色沉淀.证明Na2O2已经变质．(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度.他们称取a g样品.并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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17．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂．过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质．
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入CaCl₂或BaCl₂溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质．
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数．

①A中发生反应离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性．
③B装置出来的气体是否需要干燥否．（填“是”或“否”）
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
⑤D中NaOH溶液的作用吸收未反应的CO₂．
⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是a．
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为$\frac{39V}{56a}$%．
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

分析（1）过氧化钠在空气中变质会最后生成碳酸钠固体，依据碳酸根离子检验是否变质；
（2）装置图中A为生成二氧化碳的装置，B为洗气装置，C为二氧化碳与过氧化钠反应的装置，D为吸收多余的二氧化碳的装置，E和F是测量生成氧气的体积的装置；
①A中发生反应是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙；
②依据装置图分析可知，测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好；
③B为洗气装置，吸收二氧化碳中混有的HCl，防止HCl与过氧化钠反应，B中水蒸气和二氧化碳和过氧化钠反应都是2mol过氧化钠反应生成1mol气体；
④装置C中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应；
⑤D为吸收多余的二氧化碳的装置；
⑥依据量筒读取液体体积时需要和集气瓶液面向平，温度在常温下；
⑦依据生成氧气的体积计算物质的量，结合化学方程式计算得到过氧化钠物质的量，得到过氧化钠的质量分数；
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水，测定氧气体积减小．

解答解：（1）过氧化钠在空气中变质会最后生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明Na₂O₂已经变质，取少量样品，溶解，加入CaCl₂或BaCl₂溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质，
故答案为：CaCl₂或BaCl₂溶液；
（2）装置图中A为生成二氧化碳的装置，B为洗气装置，吸收二氧化碳中混有的HCl，防止HCl与过氧化钠反应，C为二氧化碳与过氧化钠反应的装置，D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大，E和F是测量生成氧气的体积的装置；
①A中发生反应是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
②实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；
故答案为：检查装置的气密性；
③B装置出来的气体不需要干燥，二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，过氧化钠反应生成氧气的物质的量定量关系相同对测定过氧化钠质量分数无影响，所以不需要干燥出去水蒸气，
故答案为：否；
④装置C中是二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂； 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
⑤D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大，
故答案为：吸收未反应的CO₂；
⑥a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，故a不正确；
b．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，故b正确；
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，故c正确；
故答案为：a；
⑦测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，物质的量=$\frac{V×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$，则样品中过氧化钠的质量分数为=$\frac{\frac{V×1{0}^{-3}}{22.4}mol×2×78g/mol}{ag}$×100%=$\frac{39V}{56a}$%；
故答案为：$\frac{39V}{56a}$%；
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测定氧气体积减小，导致测定过氧化钠质量分数测量结果偏小，故答案为：偏小．

点评本题考查了物质组成的实验探究方法，实验设计方法，实验计算应用，装置图的分析判断是解题关键，题目难度中等．

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B	食盐和面碱（Na₂CO₃）	①加食醋 ②加石灰水
C	黄金和黄铜（假黄金）	①灼烧 ②测密度
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A．

B．

C．

D．

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B．

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C．

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D．

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B	C₄H₈Cl₂的同分异构体数目（不考虑立体异构）	共有10种
C	乙烯和苯都能使溴水褪色	褪色的原理相同
D	由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解	均属于取代反应

A．

B．

C．

D．

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12．

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，工业设备如图所示，下列说法不正确的是（　　）

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与固体质量之比）的关系如图2所示．当液固比小于3.0时，浸出率变化的原因是c（填序号）．
a．硫酸浓度越大，越有利于加快镍元素的浸出速率
b．硫酸浓度越大，越有利于酸溶反应平衡正向移动
c．硫酸浓度越大，溶液粘稠度越大，不利于硫酸扩散及与镍矿反应
（3）已知pH=3.1时，Fe（OH）₃沉淀完全；pH=6.1时，Ni（OH）₂开始沉淀．在中和沉铁阶段，当调节pH为1.9时，Fe（OH）₃开始沉淀，此时体系中还存在Fe（OH）₃胶体，检测到c（Ni²⁺）明显降低，其原因可能是Fe（OH）₃胶体具有吸附性．
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①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{6}（{H}^{+}）}{{c}^{3}（F{e}^{3+}）•c（N{a}^{+}）•{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②为提高沉铁效果，可以采取的措施有适当升高温度、适当提高溶液pH、适当增大Na₂SO₄溶液的浓度（答出一点即可）．
（5）含镁滤液通过水热法可制得阻燃型Mg（OH）₂．结合图3Mg（OH）₂热重分析图，该产品具有较好阻燃
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②红磷和白磷
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④CH₃CH₂CH₂CH₃ 和（CH₃）₂CH₂CH₃
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⑦

互为同系物的是⑤，（填序号，下同）互为同分异构体的是④，互为同素异形体的是①②，是同一物质的是⑥⑦．

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①CH₂-CH-COOH和C₁₇H₃₃COOH
②

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④CH₃CH₂CHO和

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

②④

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7．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（　　）

	A．	K⁺，Cl^-，MnO₄^-，SO₄^2-		B．	Na⁺，SiO₃^2-，NO₃^-，CO₃^2-
	C．	Na⁺，NO₃^-，SO₄^2-，HCO₃^-		D．	Na⁺，SO₄^2-，S^2-，ClO^-

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