Question

在一定的条件下，将6.4g铜粉投入足量的浓硝酸中，充分反应后铜粉无剩余．求：
（1）能生成多少克硝酸铜？
（2）能制得标准状况下二氧化氮多少升？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）发生反应：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，根据方程式计算生成硝酸铜质量；
（2）根据n=

m

M

计算6.4g Cu的物质的量，根据方程式计算二氧化氮物质的量，再根据V=nVm计算二氧化氮体积．

解答： 解：（1）设6.4g Cu完全反应生成硝酸铜的质量为x，则：
Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
64         188
6.4g       x
故x=

6.4g×188

64

=18.8g
答：生成硝酸铜的质量为18.8g．
（2）6.4g Cu的物质的量=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，
Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
0.1mol              0.2mol
生成二氧化氮的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：标况下生成二氧化氮的体积为4.48L．

点评：本题考查化学方程式有关计算，明确发生的反应是关键，难度不大，注意理解掌握化学方程式表示意义．