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    同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件，应是
    ①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④10％的稀硫酸 ⑤15％的稀硫酸 ⑥20％的稀硫酸 ⑦加热 ⑧用冰冷却 ⑨不断搅拌 ⑩迅速加入锌片后静置


    1. A.
      ②⑥⑦⑩
    2. B.
      ①④⑧⑩
    3. C.
      ③⑤⑦⑨
    4. D.
      ③⑥⑦⑨
    D
    固体表面积越大、溶液中离子浓度越大、温度越高等各种因素，都会加快反应速率．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题分两个题目．
    Ⅰ、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

    （1）现设计如下实验方案探究温度和c（H2SO4）对锌与稀硫酸反应速率的影响．
    ①请在表格空白处填写适当的反应条件．
    编号 实验目的 锌粒 温度 c（H2SO4） 需测量的数据
    Ⅰ 为以下实验作参照 3粒 25℃ c1 a
    Ⅱ 探究温度对反应速率的影响 3粒 50℃
    c1
    c1
    		 b
    Ⅲ 探究浓度对反应速率的影响 3粒
    25℃
    25℃
    		 c2 d
    （注：在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，锌粒表面积相同）
    ②“需测量的数据”是
    一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间
    一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间
    ．
    （2）对于实验Ⅰ，锌粒与H2SO4反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．请在图3中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min）的关系曲线图．
    Ⅱ、在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸．在不同情况下可能有以下关系：
    A．b＞a＞c　  B．b＞a=c  　C．c＞a＞b     D．c＞a=b　  E．a=b＞c
    请从上述选项中选择合适的答案．
    （3）当三种酸溶液pH相同时，三者物质的量浓度关系顺序是
    C
    C
    ．
    （4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
    B
    B
    ．
    （5）当三者c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是
    D
    D
    （认为H2SO4第二步电离完全，并忽略阴离子对反应速率的影响）．
    （6）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
    D
    D
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件，应是

    [　　]

    ①锌粒　②锌片　③锌粉　④10％的稀硫酸　⑤15％的稀硫酸　⑥20％的稀硫酸　⑦加热　⑧用冰冷却　⑨不断搅拌　⑩迅速加入锌片后静置．

    A．②⑥⑦⑩
    B．①④⑧⑩
    C．③⑤⑦⑨
    D．③⑥⑦⑨

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件，应是

    [　　]

    ①锌粒　②锌片　③锌粉　④10％的稀硫酸　⑤15％的稀硫酸　⑥20％的稀硫酸　⑦加热　⑧用冰冷却　⑨不断搅拌　⑩迅速加入锌片后静置．

    A．②⑥⑦⑩
    B．①④⑧⑩
    C．③⑤⑦⑨
    D．③⑥⑦⑨

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市七校高一5月阶段检测化学试卷（带解析） 题型：计算题

    为测定镁带的纯度，可通过测定镁带与稀硫酸反应生成气体的体积后再进行计算。
    （1）用电子天平准确称取纯净的镁带18.000 g，并将其投入到足量的稀硫酸中。完全反应后，在标准状况下可收集到气体__________L。
    （2）若镁带中含有锌或铝中的一种杂质。现称取相同的样品进行实验，测得的气体体积（已换算到标准状况）数据列表如下：

    实验次数
    		镁带质量（g）
    		测得气体的体积（L）
    1
    		18.000
    		16.90
    2
    		18.000
    		17.00
    测得气体体积的平均值是___________。据此分析，测得的结果比同质量的纯镁产生的气体体积_________（填“多”、“少”或“无影响”）。其原因是含有杂质__________（填“锌”或“铝”）。
    （3）利用测得的数据求镁带的纯度。

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