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    20．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．氯水中加入NaHCO3固体，溶液颜色变浅
    B．Fe（SCN）3溶液中加入NaOH固体，血红色变浅
    C．双氧水中加入MnO2固体，产生大量气泡
    D．浓氨水中加入CaO固体，有刺激性气味气体产生

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解；A、氯水中含有盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，使氯气和水的反应平衡正向移动，氯气被消耗，所以颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A错误；
    B、向硫氰化铁溶液中加入NaOH固体时，铁离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，则硫氰化铁浓度减小，溶液的颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B错误；
    C、双氧水中加入MnO2固体，会加快双氧水的分解，二氧化锰是催化剂，产生大量气泡氧气，和平衡移动原理无关，不能用勒夏特列原理解释，故C正确；
    D、浓氨水中加入CaO固体，会放出大量的热，吸收水生成氢氧化钙，促使氨水的电离平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查勒夏特里原理，明确勒夏特里原理内涵是解本题关键，知道勒夏特里原理的使用范围及条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c（K+）=2c（Cl-）=c（Na+）=2c（SO42-），则其溶质可能是（　　）
    A．NaCl、K2SO4B．KCl、Na2SO4、NaCl
    C．KCl、Na2SO4D．NaCl、K2SO4、Na2SO4

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    11．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）将pH=2的醋酸溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是B．
    A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{H}^{-}）}$
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
    K2--5.6×10-11--
    下列四种离子结合H+能力最强的是B．原因是电离平衡常数越大，相应酸根结合氢离子的能力越小，则根据电离平衡常数可知结合H+能力最强的是CO32-．
    A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．把Na2CO3和Na2CO3•10H2O的混合物6.56g 溶于水配成100mL溶液，其中Na+浓度为0.5mol/L，若将该原混合物加热到充分反应后应得到固体的质量为（　　）
    A．0.31gB．2.65gC．3.6gD．5.3g

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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．活化分子一定能发生有效碰撞
    B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数
    C．升高温度，可以降低活化能，加快反应速率
    D．活化能越小，一般分子就越容易成为活化分子

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    C．SO2和SO3均为0.15molLD．SO3为0.4mol/L

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    C．晶体中与每个K+距离最近的O${\;}_{2}^{-}$有6个
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