考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d
104s
1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素，
（1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子数为7；金属性越强，第一电离能越小；
（2）HF分子间存在氢键，沸点最高，其它卤化氢随着相对分子质量递增，其沸点升高；
（3）图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp
2杂化；
计算晶胞中碳原子总体积与晶胞的体积，充分利用晶胞中每个C原子与周围4个C原子形成正四面体结构，确定晶胞棱长与C原子半径关系；
根据均摊法计算晶胞中C原子数目，进而计算晶胞质量，再根据晶胞密度=
计算；
（4）晶体Cu为面心立方最密堆积，结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键；
（5）硫酸铜溶液中加入氨水会产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到四氨合铜络离子，溶液为深蓝色的透明溶液．
解答：
解：原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d
104s
1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素，
（1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子数为7，其基态原子的价电子排布图为
；四元素中Cu的金属性越强，故Cu的第一电离能越小，
故答案为：
；Cu；
（2）HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl，
故答案为：HF＞HI＞HBr＞HCl；HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大；
（3）图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp
2杂化；
晶胞中每个C原子与周围4个C原子形成正四面体结构，如图所示：
令碳原子半径为r，则FA长=2r，根据体积关系可知，AO长=4OF长，故FA长=3OF长，故AO长=2r+
×2r=
r，设BC长为a，BO长=
×（
×a）=
a，则OA长=
=
a，故
a=
r，故a=
r，
则晶胞棱长=
×（2×
r）=
r，则晶胞体积=（
r）
3，晶胞中C原子数目=4+6×
+8×
=8，则晶胞中碳原子总体积=8×
πr
3，故晶胞空间利用率=（8×
πr
3）÷（
r）
3=34%；
一个晶胞中含碳原子数为8×
+6×
+4=8，晶胞质量=8×
g，晶胞中的棱长为356.6pm，则晶胞体积=（8×
g）÷（356.6×10
-10cm）
3≈3.5 g?cm
-3，
故答案为：sp
2；34%；3.5；
（4）晶体Cu为面心立方最密堆积，结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键，
故答案为：面心立方最密堆积；①②③；
（5）硫酸铜溶液中加入氨水会产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，有关反应的离子方程式为Cu
2++2NH
3?H
2O═Cu（OH）
2↓+2NH
4+、Cu（OH）
2+4NH
3═[Cu（NH
3）
4]
2++2OH
-，
故答案为：首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；Cu
2++2NH
3?H
2O═Cu（OH）
2↓+2NH
4+、Cu（OH）
2+4NH
3═[Cu（NH
3）
4]
2++2OH
-．
点评：本题是对物质结构的考查，题目综合性较大，涉及元素推断、核外电子排布、晶体结构与化学键、化学用语等，是对学生综合能力的考查，（3）中晶胞空间利用率计算是难点、易错点，需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力，学习中注重相关基础的积累，难度较大．
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案
某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题．