【题目】A和a是生活中常见的两种有机物，可用于制备安眠药苯巴比妥Q，合成过程如下：
已知： 
（1）A的官能团名称为_________。
（2）A→B的反应类型为_________。
（3）D→E的反应方程式为_________________________。
（4）写出F符合下列条件的同分异构体的结构简式_________。
①遇Fe3+溶液显紫色 ②发生银镜反应 ③苯环上的一溴代物有两种
（5）J与
在催化剂作用下既可以生成Q，又可以生成G，写出生成G的化学方程式 _________________________________。
（6）下列说法正确的是 _________。
a.E与M互为同系物
b.B水解酸化后的产物可以发生加聚反应
c.用试剂b制备乙烯的条件是NaOH的醇溶液、加热
d.Q的结构简式是
（7）试剂c为酯类，核磁共振氢谱有两组吸收峰，与M反应生成I和a，此反应为取代，则试剂c的结构简式为 _________。
（8）写出以CH2=CH-CH=CH2和E为主要原料制备
的流程_____________________________________________________________。
（无机试剂自选）
【答案】 羧基 
取代反应 
c d 
【解析】试题分析：根据D逆推，B是
，A是乙酸；根据I逆推E为
，试剂a为乙醇；根据F可推M是苯乙酸乙酯；根据高分子G，可推J为
；试剂c为酯类，核磁共振氢谱有两组吸收峰，与M反应生成I和乙醇，此反应为取代，则C是
；根据J和尿素反应生成Q及Q的分子式，可知Q为
；
解析：根据以上分析，（1）乙酸的官能团名称为羧基。
（2）乙酸→氯原子代替乙酸中氢原子，反应类型为取代反应。
（3）
与乙醇生成→
的反应方程式为
。
（4）①遇Fe3+溶液显紫色，说明含有酚羟基； ②发生银镜反应，说明含有醛基； ③苯环上的一溴代物有两种，说明酚羟基与醛基位置对称，符合以上条件的F的同分异构体有
；
（5）与 
在催化剂作用缩聚生成G，生成G的化学方程式 
。
（6）下列说法正确的是 _________。
a. E与M酯基数目不同，不是同系物，故a错误； b. 水解酸化后生成羟基乙酸，可以发生加聚反应，故b正确；
c.用试剂乙醇制备乙烯的条件是浓硫酸、加热，故c错误；
d. Q的结构简式是，故d正确。
（7）试剂c为酯类，核磁共振氢谱有两组吸收峰，与M反应生成I和乙醇，此反应为取代，故c的结构简式为 
。
（8）以CH2=CH-CH=CH2与溴水发生1,4加成反应，结合题干流程，料制备
的流程为
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【题目】从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．铝土矿溶于NaOH溶液中 B．偏铝酸钠溶液的酸化
C．灼烧氢氧化铝固体 D．电解熔融的氧化铝
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【题目】下列变化中，需加入还原剂才能实现的变化是
A. HCO3－→ CO32－ B. MnO2→ Mn2+
C. I－→ I2 D. FeO → Fe3O4
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【题目】下列物质中不能用化合反应的方法制得的是
①SiO2 ②H2SiO3 ③Al(OH)3 ④Fe(OH)3 ⑤FeCl2
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ④⑤
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【题目】工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：
下列有关说法不正确的是
A． “过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
B．通入的气体A可以是O2或Cl2
C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2＋、Cu2＋、H＋
D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜
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【题目】物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子轨道表示式为________________。乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3P＝O存在下加热脱H2O得到。1mol (C2H5O)3P＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_________。
已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
①在冰晶体中每个水分子被距离最近的_____个水分子包围形成_____________构型。
②解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳原子的半径为a nm,硅原子的半径为b nm，则碳化硅的密度为__________g·cm-3 （只需列出计算式）。
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【题目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的 P轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4，E的最外层只有一个电子， 内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。
（1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________(填元素符号）。
（2）DO32-中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。
（3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B2分子和NO+离子互为等离子体，则NO+的电子式为___________。
（4）向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为_______________；产物中阳离子的配体是_____________（填化学式）。
（5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知
=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因__________。
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