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    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

     

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=                        。

    已知：＞，则该反应是        热反应。

    （2）图中表示NO2的变化的曲线是              。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=             。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是            。

    a．v(NO2)=2v(O2)           b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)=2v正(O2)        d．容器内密度保持不变

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是          。

    a．及时分离除NO2气体       b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度            d．选择高效催化剂

     

    【答案】

     

    （1）K=     (1分)     放热 (1分)

    （2）b (1分)   1.5×10-3mol/(L·s） (2分)

    （3）bc (2分)    （4）c (1分)

    【解析】

    试题分析：（1）根据平衡常数的定义可写成平衡常数的表达式；因为＞，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。

    （2）由表中数据可求出到平衡时NO的转化浓度为：（0.020mol-0.007mol）÷2L=0.0065mol•L‾1，则NO2增加的浓度为0.0065mol•L‾1，符合的曲线为b；v（O2）=1/2（0.020mol-0.008mol）÷2L÷2s=1.5×10-3mol/(L·s）。

    （3）a、v(NO2)与v(O2)都表示正反应速率，错误；b、反应前后气体的物质的量不同，容器内压强保持不变，说明反应已达到平衡，正确；c、v逆 (NO)=2v正(O2)表示正反应速率等于逆反应速率，正确；d、根据质量守恒定律，气体的质量不变，容器为2L，密度为定值，不能作为平衡的判断依据，错误。

    （4）a、及时分离除NO2气体，反应速率减小，不符合题意；b、因为正反应为放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，不符合题意；c、增大O2浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，正确；d、高效催化剂同等倍数的增大正、逆反应速率，平衡不移动，不符合题意。

    考点：本题考查平衡常数、化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、图像的分析、条件对反应速率和化学平衡的影响。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度（t℃）时，在2L密闭容器内发生反应：2A （g）+B（g）?2C（g）体系中n（A）随时间的变化如下表：
    时间/s 0 1 2 3 4
    n（A）/mol 2.0 1.0 0.8 0.8 0.8
    请回答：
    （1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=
    0.3
    0.3
    mol/（L?s）．
    （2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是
    ①②
    ①②
    （填序号）．
    ①容器内压强保持不变       ②A的物质的量保持不变
    ③容器内密度保持不变       ④消耗2mol A的同时，消耗1mol B
    （3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （4）若开始时充入B的物质的量是A的一半，则t℃时平衡常数K的数值是
    11.25
    11.25
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见表：
    N2+3H2?2NH3
    温度 25℃ 200℃ 400℃ 600℃
    平衡常数K 5×108 650 0.507 0.01
    （1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是
     
    ．
    （2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为
     
    mol/（L?min）．
    （3）下列说法能表明该反应达到平衡的是
     
    ．
    A．气体的平均分子量不再变化
    B．密闭容器内的压强不再变化
    C．v（N2）=2v（NH3）                    
    D．气体的密度不再变化
    （4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是
     
    ．
    A．使用催化剂   B．缩小容器体积   C．提高反应温度   D．移走NH3
    （5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是
     
    ．
    A．溶液的pH增大    B．氨水的电离度减小    C．（OH-）减小    D．（NH4+）减小
    （6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使（NH4+）与（Cl-）比值变大的是
     
    ．
    A．加入固体氯化铵    B．通入少量氯化氢    C．降低溶液温度    D．加入少量固体氢氧化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，使X（g）与Y（g）在2L密闭容器中发生反应生成z（g）．温度为TK时，反应过程中X，Y，Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T，K和T2，K时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）
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    A、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率V（X）=0.1mol/（L?min）B、平衡时容器内的压强为反应前的0.8倍C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度（t℃）时，在2L密闭容器内发生反应：2A （g）+B（g）?2C（g）体系中n（A）随时间的变化如下表：
    时间/s 0 1 2 3 4
    n（A）/mol 2.0 1.0 0.8 0.8 0.8
    请回答：
    （1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=______mol/（L?s）．
    （2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是______（填序号）．
    ①容器内压强保持不变       ②A的物质的量保持不变
    ③容器内密度保持不变       ④消耗2mol A的同时，消耗1mol B
    （3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．
    （4）若开始时充入B的物质的量是A的一半，则t℃时平衡常数K的数值是______．

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    某温度（t℃）时，在2L密闭容器内发生反应：2A （g）+B（g）?2C（g）体系中n（A）随时间的变化如下表：
    时间/s1234
    n（A）/mol2.01.00.80.80.8
    请回答：
    （1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=    mol/．
    （2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是    （填序号）．
    ①容器内压强保持不变       ②A的物质的量保持不变
    ③容器内密度保持不变       ④消耗2mol A的同时，消耗1mol B
    （3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （4）若开始时充入B的物质的量是A的一半，则t℃时平衡常数K的数值是    ．

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