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有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料,其结构简式为:

按下图流程可以合成甲,其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。

已知:

回答下列问题:

(1)质谱图显示A的相对分子质量是80.5。A分子中氧元素的质量分数为19.88%,碳元素的质量分数为29.81%,其余为氢元素和氯元素。A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰,峰面积的比例为2∶2∶1。A的结构简式为

(2)试剂Ⅰ的名称是________________;B→C的反应类型是________________。

(3)写出下列反应的化学方程式:

①A→B:________________________;

②D→E:________________________;

③C与F的反应:________________________。

(4)E的一种同分异构体,水解产物有两种,一种能使溴水褪色,另一种在滴加饱和溴水后,有白色沉淀生成,该物质的结构简式为

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下列物质,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )

A.AlCl3 B.Al(OH)3 C.KOH D.HCl

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设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )

A.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+

B.1mol Cl2与足量的铝反应,转移的电子数为3NA

C.1 mol Na 与足量O2 反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子

D.铁和酸反应,放出标准状况下的22.4L气体,转移的电子数必为

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电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅;已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O,下列说法不正确的是( )

A.右侧发生的电极方程式:2H2O+2e—=H2↑+2OH—

B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3—

C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2↑

D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变

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一定温度下,可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

A.①③④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.①②③④⑤⑥

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“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下,碳碳双键断裂并重新组合的过程。如:两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃R′CH=CHR′和RCH=CHR。则由CH2=CHCH2CH3和CH2=C(CH3)2发生“烯烃复分解反应”,生成新烯烃种类为

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

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下列实验操作正确的是

A. 测定某浓度盐酸的pH时,先将pH试纸用蒸馏水湿润

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干才能用于溶液的配制

C. 用四氯化碳萃取溴水中的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的下口放出

D. 中和滴定时,锥形瓶不能用待测液润洗

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学生做如下实验:第一步,在淀粉?KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )

A.氧化性:ClO->I2>SO42-

B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液反应生成SO2具有漂白性

C.淀粉?KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝

D.若将Na2SO3溶液加入溴水,溴水褪色

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甲在常温时为离子晶体,由X、Y两种元素组成,在甲中Xm+和Yn–的电子层结构相同,甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系:( )

①甲+H2OH2↑+乙+丙↑

②H2 + 丙 丁(气体)

③乙+丙甲+戊+H2O

④戊+丁甲+己(酸性),则甲、戊、己依次是

A.NaCl、NaClO、HClO B.Na2S、Na2SO3、H2SO3

C.CaCl2、Ca(ClO)2、HClO D.K2S、K2SO3、H2SO4

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