Question

1．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素．已知，X的阳离子核外无电子，Y元素是无机非金属材料的主角，Z元素的焰色反应呈黄色，其它部分信息如下表所示：

	Z	M	R	Q
原子半径/nm	0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-2	-1，+7	+3

下列说法正确的是（　　）

• A． X与M形成的化合物中含有离子键
• B． Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：M＞Z＞Q
• C． Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强
• D． 在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素．X的阳离子核外无电子，则X为H元素；Y元素是无机非金属材料的主角，则Y为Si；Z元素的焰色反应呈黄色，则Z为Na；R有-1、+7价，则R为Cl；M化合价有-2价，处于VIA族，原子半径小于Cl，故M为O元素；Q有+3价，处于IIIA族，原子半径大于Cl，与Na相近，故Q为Al，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答 解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素．X的阳离子核外无电子，则X为H元素；Y元素是无机非金属材料的主角，则Y为Si；Z元素的焰色反应呈黄色，则Z为Na；R有-1、+7价，则R为Cl；M化合价有-2价，处于VIA族，原子半径小于Cl，故M为O元素；Q有+3价，处于IIIA族，原子半径大于Cl，与Na相近，故Q为Al．
A．X与M形成的化合物有H₂O、H₂O₂，均为共价化合物，均不含离子键，故A错误；
B．Z、M、Q三种元素的简单离子分别为Na⁺、O^2-、Al³⁺，离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故B正确，
C．Y与R形成的化合物中R呈正价，说明R的非金属性比Y强，故C错误；
D．在元素周期表中，Al位于金属与非金属的交界处，但Al是良导体，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据焰色反应、原子半径与化合价推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．