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    下列分子或离子可将Br-氧化为Br2的是（　　）
    A、I2
    B、I-
    C、Cl2
    D、Cl-
    考点：卤素原子结构及其性质的比较
    专题：卤族元素
    分析：可将Br-氧化为Br2说明该物质或离子的氧化性大于溴，据此分析解答．
    解答： 解：A．碘的氧化性小于溴，所以碘不能氧化溴离子，故A错误；
    B．碘离子只有还原性没有氧化性，所以不能氧化溴离子，故B错误；
    C．氯气的氧化性大于溴，所以利用能将溴离子氧化为溴，故C正确；
    D．氯离子只有还原性，所以不能氧化溴离子，故D错误；
    故选C．
    点评：本题以卤族元素为载体考查了氧化还原反应，明确物质或离子氧化性强弱是解本题关键，知道常见微粒的氧化性强弱，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电子式书写正确的是（　　）
    ①氧原子②过氧根离子③氢氧根离子
    ④钠离子[Na]+⑤氢离子H+⑥铵根离子⑦铝原子⑧
    A、①②③⑥⑦
    B、①③④⑥⑦⑧
    C、①③⑤⑥⑦⑧
    D、②③④⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料．下列关于聚乙炔的叙述错误的是（　　）
    A、聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物
    B、聚乙炔的化学式为?-[-CH=CH-]-n
    C、聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
    D、聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）
    A、原子半径：Na＜Mg＜F
    B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C、酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
    D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于芳香化合物的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
    B、高温条件下进行的反应不都是吸热反应，常温下能够进行的反应不都是放热反应
    C、分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响
    D、金属元素和非金属元素形成的化合物不都是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（　　）
    A、水的沸点；水分子的数目
    B、水的体积；水中所含原子的数目
    C、水的密度；水的摩尔质量
    D、水的质量；水的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）═zC（g）△H＜0．达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol?L-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol?L-1．则下列有关判断正确的是（　　）
    A、平衡向正反应方向移动了
    B、x+y＜z
    C、B的转化率下降
    D、C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ．一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）?2Q（g）．平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、刚充入时反应速率υ（正）减小，υ（逆）增大
    B、达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小
    C、达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（Q）仍为1：1：2
    D、达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加

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