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    13．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”，在工业上有广泛的用途．其合成路线如下所示：

    （1）A，B，C，D四种物质中，常做有机溶剂的是氯仿，其分子中所有原子都在同一平面上的是四氟乙烯．
    （2）写出下列化学方程式，并注明反应类型：
    A→B：CHCl3+HF$\stackrel{SbCl_{5}}{→}$CHClF2+HCl．
    C→D：nCF2═CF2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （3）B物质可用做制冷剂．然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是臭氧层空洞．

    分析 氯仿为CHCl3，二氟一氯甲烷的结构简式为CHClF2，二氟一氯甲烷在加热条件下生成四氟乙烯，其结构简式为CF2═CF2，据元素守恒可知需2mol二氟一氯甲烷制取1mol四氟乙烯，同时又得到HCl．四氟乙烯发生加聚反应得到聚四氟乙烯，其结构简式构为，据此分析．

    解答 解：（1）A为氯仿，常做有机溶剂，分子式为CHCl3，为四面体结构；B为二氟一氯甲烷，分子式为CHClF2，也为四面体结构；C为四氟乙烯，结构简式为CF2═CF2，为平面结构；D为聚四氟乙烯为，w为链状结构，故答案为：氯仿；四氟乙烯；
    （2）氯仿在SbCl5做催化剂的条件下与HF发生取代反应生成二氟一氯甲烷：CHCl3+HF$\stackrel{SbCl_{5}}{→}$CHClF2+HCl；
    CF2═CF2在催化剂条件下发生加聚反应生成聚四氟乙烯，方程式为nCF2═CF2$\stackrel{催化剂}{→}$，
    故答案为：CHCl3+HF$\stackrel{SbCl_{5}}{→}$CHClF2+HCl；nCF2═CF2$\stackrel{催化剂}{→}$
    （3）二氟一氯甲烷的分子式为CHClF2，俗称氟利昂，导致了臭氧层空洞，故答案为：臭氧层空洞．

    点评 本题考查有机物的合成，题目难度不大，注意根据物质的名称能正确写出有机物的结构简式．

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    3．日常所用的干电池，其电极分别为碳棒（上面有帽）和锌（皮），以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质溶液（其中加入MnO2吸收H2），电极反应可简化为Zn-2e-═Zn2+，2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+结合），根据上面叙述判断下列说法正确的是（　　）
    A．Zn为正极，碳为负极
    B．负极反应为2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
    C．工作时电子由碳极经外电路流向锌极
    D．长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．两种饱和一元脂肪醛的混合物，其平均相对分子质量为51．取4.08g混合物与足量银氨溶液共热，生成银21.6g．试通过计算判断这两种醛是什么醛，并求它们各自的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．MgCl2•nH2O常用于“点豆腐”，取2.03g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀2.87g，则n的值是（　　）
    A．4B．6C．8D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．镓、铝为同族元素，性质相似，现将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：
     Al（OH）3Ga（OH）3
    酸式电离常数Ka2×10-111×10-7
    碱式电离常数Kb1.3×10-331.4×10-34
    ①氢氧化镓的电离方程式是H++H2O+GaO2-?Ga（OH）3?Ga3++3OH-；
    ②镓与烧碱溶液反应的离子方程式是2Ga+2H2O+2OH-=2GaO2-+3H2↑；
    ③往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．滴加酚酞呈红色的溶液：I-，ClO-，NO3-，Na+
    B．含有Fe3+的溶液：K+，Mg2+，SCN-，HSO3-
    C．$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液：Na+，K+，SiO32-，Br-
    D．加Al能生成H2的溶液：Na+，K+，CO32-，Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是①②③．
     N2（g）+3H2（g）?2NH3
     ①1mol   3mol  0mol
    ②0mol    0mol   2mol
     ③0.5mol  1.5mol   1mol
     ④1mol  3mol  2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．CaCO3在水中的溶解度很小，其水溶液电阻率很大，所以CaCO3是弱电解质
    B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
    C．强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱
    D．液态SO2不导电，但溶于水后导电，所以SO2是电解质

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    9．磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
    （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
    （2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．为确定加入H2O2的量，需先用KMnO4标准溶液滴定滤液中的Fe2+：
    ①写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+
    ②在向酸式（填酸式或碱式）滴定管注入KMnO4标准溶液前，滴定管需要检漏、水洗和润洗．
    ③若滴定v mL滤液中的Fe2+，消耗a mol•L-1 KMnO4标准溶液b mL，
    则滤液中c（Fe2+）=$\frac{5ab}{V}$ mol•L-1
    ④为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填序号）．
    A、加入适当过量的H2O2溶液      
    B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
    C、加热，使反应在较高温度下进行   
    D、用氨水调节pH=7．

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