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    18．下列性质不能用来比较金属性强弱的是（　　）
    A．同主族金属原子半径的大小
    B．单质的熔沸点高低
    C．与酸反应的剧烈程度
    D．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

    分析 A．同主族，从上到下，原子半径增大，金属性增强；
    B．一般金属性强的熔沸点低，但有些单质的熔沸点很低，但金属性较弱；
    C．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，金属单质越活泼，则金属性越强；
    D．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则金属性越强．

    解答 解：A．同主族，从上到下，原子半径增大，金属性增强，故A正确；
    B．有些单质的熔沸点很低，但金属性较弱，比如汞，故熔沸点高低不能作为金属性强弱的比较依据，故B错误；
    C．金属元素的金属性越强，单质越活泼，单质与酸反应置换越容易置换出氢气，故C正确；
    D．金属元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查金属性强弱比较，注意对元素周期律的理解掌握，侧重对基础知识的巩固，要根据失电子难易程度判断金属性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置．请回答相关问题：

    （1）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是可以排除阴离子不同对实验的干扰．写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位．实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需要的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质既属于钾盐，又属于硝酸盐的是（　　）
    A．KClB．CuSO4C．Na2SO4D．KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．①常温时，在稀溶液中C（H+）和C（OH-）的乘积总是等于10-14
    ②在A、NaCl   B、CH3COONa  C、NH4Cl三种盐中，呈酸性的是C（填序号，下同），呈中性的是A  呈碱性的是B
    ③配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制氯化铁的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中含有共价键的化合物是（　　）
    A．Ba（OH）2B．H2OC．NH4ClD．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图．根据实验，以下说法正确的是（　　）
    A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、可能含有KAlO2、K2CO3 一定不含有K2SO3
    B．沉淀A为H2SiO3
    C．气体A和气体B一定均为纯净物
    D．原混合物中一定含有Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求填空：
    （1）常温下将0.1mol CO2气体通入1L 0.2mol•L-1NaOH溶液中，测得混合溶液的pH=12，则混合溶液pH=12的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”或“＜”或“=”）
    （2）常温下若将0.2mol•L-1MOH溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”或“＜”或“=”）
    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则HR的电离方程式为HR?H++R-．
    （4）常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，已知溶液中c（Na+）＞c（CN-），则该混合溶液中的pH＞7（填“＞”或“＜”或“=”），c（HCN）+c（CN-）=0.1mol/L．
    （5）常温下，0.1mol/L的某一元酸HA在水中的电离度为0.1%（电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占原有溶质分子总数的百分率），则该溶液的pH=4，HA的电离平衡常数K=1×10-7．
    （6）水的电离平衡如图所示．若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为1×10-12；将100℃时pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为2：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室配制250mL 0.100mol/L氯化钠溶液：
    （1）所必需的实验用品有：小烧杯、电子天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、氯化钠晶体、蒸馏水．（2）实验所需氯化钠晶体的质量是1.463 g（精确到0.001g）．
    （3）实验过程中的下列操作，其中合理的是bd（填字母，多填、少填均不得分）．
    a．如图所示转移溶液
    b．固体在小烧杯中完全溶解后，将小烧杯放置一会儿再转移
    c．揺匀后，发现凹液面最低处略低于刻度线，再继续滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平
    d．为了加快固体的溶解，可以适当加热
    （4）下列操作引起实验结果偏大的有c（填字母，多填、少填均不得分）．
    a．洗涤烧杯后的液体未注入容量瓶；
    b．容量瓶内有少量蒸馏水便注入溶液；
    c．定容时俯视观察液面；
    d．把定容后的溶液反复摇匀后，发现凹液面低于刻度线，不做处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．F、CI和Br都是第七主族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（　　）
    A．原子半径：F＞CI＞BrB．最外层电子数都相同
    C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同

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