Question

【题目】(1)溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示。

①若从A点到B点，可采取的措施为_________。

②T2 ℃时，将pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，则水电离出的c(OH－)将______(填“增大”、“减小”、“不变”）。

③已知：T1 ℃时， 醋酸的电离常数为 1.8×10－5，则 T1 ℃时， 在 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H＋)约是水电离出的 c(H＋)的__________ 倍。

④T2 ℃时，将某溶液(此溶液满足 lg [c(H+)/c(OH－)]=10)滴入含 Na+、 HS－、 SO42－、 K+的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。

(2)体积均为1 mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀释过程中pH与溶液体积关系如图所示：

①m的取值为______________。

②a点酸的浓度____________b点酸的浓度(填 “>”、“<”、“=”）。

③若 m<4，常温下a点到c点的过程中,下列表达式的数据变大的是_____________。

A．c(A－) B. n(H+)· n(OH－) C. c(H+)/c(A－) D. c(A－)/[c(HA)· c(OH－)]

(3)已知：25 ℃时，HCN、H2CO3 的电离平衡常数分别为K＝4.9×10－10，K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为:____________。

Answer 1

【答案】

（1）①升高温度 ②减小 ③9×108 ④H+ + HS－=H2S↑

（2）① 2<m≤4 ②< ③BC

（3）CN－+ H2O + CO2===HCN + HCO3－

【解析】

试题分析：（1）①由温度为T1时的变化图像可以看出，当x=0时，y=14（或x=14时，y=0），则该温度下水的离子积常数KW=c（H+）·c（OH-）=100×10-14=10-14，同理，温度为T2时水的离子积常数KW=c（H+）·c（OH-）=100×10-12=10-12，即B点对应水的离子积＞A点对应水的离子积，因为水的电离为吸热反应，故T1＜T2，所以从A点到B点，可采取的措施为升高温度。

②pH=0的NaHSO4溶液中c(H+)=1mol/L，pH=2 的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，所以将pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，相当于溶液的酸性增强，水的电离受到抑制，则水电离出的c(OH－)将减小。

③因为在0.5mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)远远小于醋酸本身电离出的c(H+)，所以在0.5mol/L的醋酸溶液中的c(H+)就可以近似认为是醋酸电离出的c(H+)，醋酸的电离平衡为CH3COOHCH3COO-+H+，则有c(H+)≈c(CH3COO-)，电离平衡常数计算为：1.8×10-5===，c(H+)=3×10-3mol/L，根据T1温度下水的离子积KW=10-14可知，c(OH-)===×10-11mol/L，则由水电离出的c(H+)=×10-11mol/L。由醋酸电离出的 c(H+)是水电离出的 c(H+)的=9×108倍。

④T2 ℃时，某溶液满足 lg [c(H+)/c(OH－)]=10，则有=1010，即c(H+)=1010c(OH-)，根据该温度下水的离子积KW=10-12可知，该溶液中c(H+)=0.1mol/L， c(OH-)=10-11mol/L，所以溶液呈酸性，可与HS-离子反应：H+ + HS-=H2S↑。

（2）①pH=2，c(H+)=10-2mol/L，当溶液被稀释100后，pH增大，若HA为一元强酸，c(H+)=10-4mol/L，pH=4；若HA为一元弱酸，由于随着稀释电离度增大，则 c(H+)＞1-4mol/L，pH＜4；所以m的取值范围是2＜m≤4。

②从图像曲线分析可知，两种溶液同样稀释100倍，HB的pH变化小，即c(H+)变化小，说明HB的电离平衡影响因素更大，即HB的酸性弱于HA的酸性，因为最初两者的pH均为2，则c(HB) ＞c(HA)，同样稀释100倍后，仍有c(HB) ＞c(HA)，所以a点酸的浓度小于b点酸的浓度。

③若 m<4，说明HA为一元弱酸，常温下a点到c点的过程就是加水稀释的过程，随着稀释，HA的电离度增大，电离出的H+、A-的物质的量增多，但由于溶液的体积增大，其浓度均减小，故A错误；因为n(H+)· n(OH－)=[ c(H+)· c(OH-)]V=KWV，因为a点到c点的过程V增大，KW为定值，所以n(H+)· n(OH－)增大，故B正确；由于在稀释过程中，HA电离出的c(H+)、c(A-)同等程度的减小，但考虑到水电离出的c(H+)在增加，所以c(H+)/c(A-)增大，故C正确；根据水的离子积可知：c(OH-)=，则===，因为K和KW均为定值，所以不变，故D错误。

（3）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞HCN＞，故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成碳酸钠，反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，离子方程式为：CN- + H2O + CO2=HCN + HCO3-。