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    下列化学用语正确的是

    A．Mg2＋的电子式：

    B. 甲烷的比例模型：

    C．已知Ni与Co的化合价均只有＋2和＋3，则在Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2

    D．聚氯乙烯的结构简式：

     

     

    C

    【解析】Mg2＋的电子式就是Mg2＋，A项错误；B项中的图是甲烷的球棍模型，B项错误；D项中的图是聚氯乙烯的结构式，D项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：选择题

    用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如下图所示：

    下列说法正确的是

    A．常温下，M能与银氨溶液发生反应

    B．④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应

    C．用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯．

    D．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：选择题

    有机物M的结构简式为，下列说法不正确的是

    A．M的分子式为：C7H10O5              B．M与乙酸互为同系物

    C．M可使溴的四氯化碳溶液褪色        D．M在一定条件下可发生取代反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测1 题型：简答题

    工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：

    （1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。

    ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________；

    ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_________（已知产物之一为CaS）；

    （2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

     

     

     

     

    ①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；

    ②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；

    （3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________；

    （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测1 题型：选择题

    下列操作不能达到目的的是

    选项

    目的

    操作

    A

    配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液

    将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中

    B

    用四氯化碳提取碘水中的碘

    向碘水中加入适量四氯化碳，振荡、静置，分液

    C

    在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋

    向酸性KMnO4溶液中滴加含Fe2+溶液至紫色消失

    D

    确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

    取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：选择题

    a、b、c、d、e五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下表。b与d可以形成两种常见的化合物，下列说法错误的是

     

     

    a

    b

     

    c

     

     

    d

    e

    A.元素c的氧化物具有两性 

    B．原子半径的大小顺序为：a＞b＞c＞d＞e

    C．b元素在地壳中的含量居第一位 

    D．元素d的非金属性小于e

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：选择题

    已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　  ΔH＝a kJ·mol－1，

          P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，

    又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是

    A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

    B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

    C．Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

    D．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

     

    （1）催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12（常温下）。

    【 已知：pH=-lgc(H+),常温下，水溶液中c(H+)×c(OH-)=10-14 】

    ①N2的结构式为________。

    ②请补充离子方程式，并进行配平：上述反应离子方程式为(配平为1不省略)

    （ ）NO＋（ ）H2 催化剂 （ ）N2＋（ ）H2O＋（ ）__________，

    其平均反应速率v(NO)= mol·L－1·min－1。

    （2）电化学降解NO的原理如图所示。

    ①电源正极为________(填“A”或“B”)，

    阴极反应式为 。

    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏常熟市高二化学期末模拟4（必修2、选修4、结构）试卷（解析版） 题型：选择题

    勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是

    A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．NH3·H2O

     

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