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    室温下，向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液，曲线如下图，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度比较或说法正确的是

    A.在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

    B.在B点时：a=12.5

    C.在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

    D.在D点：c(CH3COO-)=c(CH3COOH)

    AC  在图象曲线中A点以后的任意一点对应的溶液都满足如A选项所示的电荷守恒式，所以，A正确；若a=12.5，则CH3COOH与NaOH恰好完全反应，生成的CH3COONa水解使溶液的pH＜7，与pH=7不符，B错；在C点，CH3COOH过量，过量CH3COOH的电离程度大于生成物CH3COONa的水解程度，所以C正确；在D点，CH3COOH过量更多，与C同样的原因，溶液中的c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，故D错。

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省牡丹江一中2011－2012学年高二上学期期末考试化学试题 题型：013

    室温下，向25 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L　CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是

    [　　]

    A．

    在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    B．

    在B点：a＞12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(H+)＝c(OH－)

    C．

    在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

    D．

    在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，向200mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入一定浓度100 mL（经酸化）的KI溶液，发生如下反应：

    5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O

    2Cu2++4I-＝2CuI↓+I2

    充分反应后，再加入25.0mL 0.234 mol/L KIO3溶液恰好将过量的KI反应掉。再从上述所得混合液中取出25.0 mL，用0.110 mol/L Na2S2O3溶液滴定，发生反应

    I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-

    消耗了30.0mL Na2S2O3溶液。溶液体积改变忽略不计。计算：

    （1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；

    （2）若Cu(IO3)2饱和溶液的的密度为1.00g/cm3，Cu(IO3)2的溶解度是多少？

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省滨州市高三3月模拟（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。

    ①甲同学用pH试纸测得室温下0．10 mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是??????????? 。

    ②乙同学取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是????????? (用等式或不等式表示)。

    ③丙同学取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是?????? ，则证明—水合氨是弱电解质。

    （2）向25 mL 0．10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是???????????? 。

    a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)??? b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)

    c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)??? d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)

    （3）常温下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=? ???? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期第一次阶段考化学试卷 题型：填空题

    （8分）

    (1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足

    量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

    (2)在25 ℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字

    母，下同)__________。

    A．5         B．7   C．3～5之间  D．5～7之间

       (3)25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶

    液pH将__________。

    A．增大  B．减小    C．不变  D．无法确定

    (4)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又

    不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。

    A．碳酸钠晶体   B．醋酸钠晶体   C．滴加少量硫酸铜溶液   D．水

     

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