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    下列物质各10g，其中所含分子数目最少的是


    1. A.
      蚁酸
    2. B.
      石炭酸
    3. C.
      草酸
    4. D.
      2—甲基丁酸
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热稳定性CuSO4?5H2O＜CuSO4＜CuO＜Cu2O，取25gCuSO4?5H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温到1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要计算混合物各组分的质量）：
    （1）在某中间温度时，固体产物的质量
    有
    有
    （ 有、无）可能10g，其组成是
    CuSO4：4g CuO：6g
    CuSO4：4g CuO：6g
    若无，此空不需填写）
    （2）不考虑实验带来的误差，此反应条件下，最终固体产物为
    7.2
    7.2
    克，若气态产物除去水后，气体的物质的量准确的范围是
    0.125＜n＜0.175
    0.125＜n＜0.175

    （3）如果某同学此实验时最后固体质量为7.6g，其组成是
    Cu2O：3.6g CuO：4g
    Cu2O：3.6g CuO：4g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法．该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠．各步骤反应的化学方程式如下：
    ①2NaCl+H2SO4
    500℃
    Na2SO4+2HCl↑
    ②Na2SO4+2C 
    1000℃
    Na2S+2CO2↑
    ③Na2S+CaCO3
    1000℃
    Na2CO3+CaS
    完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）
    （1）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量是
    0.883
    0.883
    kg．
    （2）步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na2S，此时所发生的反应的化学方程式是
    Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
    Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
    ．若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量是
    0.883
    0.883
    kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的
    2
    2
    倍．
    （3）通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO3和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na2CO3的纯度．
    （4）若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分，如果加入a mol氯化钠时，生成的Na2CO3为y g，电子转移数为z mol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少．
    x y z

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市黄浦区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：计算题

    纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯·勒布朗早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法。该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠。各步骤反应的化学方程式如下：

    2NaCl＋H2SO4    Na2SO4＋2HCl↑

    Na2SO4＋2C  Na2S＋2CO2↑

    Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS

    完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）

    （1）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是_________kg。

    （2）步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na2S，此时所发生的反应的化学方程式是___________________________________。若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是__________kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的____倍。

    （3）通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO3和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na2CO3的纯度。

    （4）若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分， 如果加入amol氯化钠时，生成的Na2CO3为yg，电子转移数为zmol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少。

    x

    y

    z

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    已知热稳定性CuSO4?5H2O＜CuSO4＜CuO＜Cu2O，取25gCuSO4?5H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温到1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要计算混合物各组分的质量）：
    （1）在某中间温度时，固体产物的质量______（ 有、无）可能10g，其组成是______若无，此空不需填写）
    （2）不考虑实验带来的误差，此反应条件下，最终固体产物为______克，若气态产物除去水后，气体的物质的量准确的范围是______
    （3）如果某同学此实验时最后固体质量为7.6g，其组成是______．

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年福建省漳州三中高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版） 题型：填空题

    已知热稳定性CuSO4?5H2O＜CuSO4＜CuO＜Cu2O，取25gCuSO4?5H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温到1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要计算混合物各组分的质量）：
    （1）在某中间温度时，固体产物的质量    （ 有、无）可能10g，其组成是    若无，此空不需填写）
    （2）不考虑实验带来的误差，此反应条件下，最终固体产物为    克，若气态产物除去水后，气体的物质的量准确的范围是   
    （3）如果某同学此实验时最后固体质量为7.6g，其组成是    ．

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