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    某强酸性工业废水中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，设计实验方案用沉淀法除去铁离子，得到较纯的Cu2+溶液。有关氢氧化物沉淀的pH如下表：
    （1）从表中数据分析，为什么不能直接加NaOH将溶液pH调到9．6来除去Fe3+和Fe2+ ？_____________________。
    （2）实际应用中是先加一定量次氯酸钠，然后再调节pH。次氯酸钠的作用是什么?_________________________________。
    （3）pH应调节到什么范围?________________。 为什么?_________________________。
    （4）调节pH适宜的试剂是_______________________
    （选填序号：A．氢氧化钡B．碳酸镁C．氧化铜D．稀盐酸）
    理由是______________________________。
    （1）如果直接将废水的pH从酸性调节到9．6，则铜离子也被沉淀掉，不符合题意要求
    （2）把Fe2+氧化成Fe3+，便于把铁杂质一次除去
    （3）3．7～4．4；因为Fe3+在pH略大于3．7时就可完全转化为Fe(OH)3沉淀而被除去，在此pH下Cu2+尚没有开始生成沉淀
    （4）C；氧化铜能与溶液中的酸反应，使pH达到沉淀需要的范围，而且不引入新的杂质
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸盐是电镀工业的重要原料．工业制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的第一步是将不溶于水的Cr2O3在强碱性（如KOH）条件下，用KClO3氧化，得到易溶于水的铬酸钾（K2CrO4）和KCl，过滤后，将含有铬酸钾的滤液酸化，使其转变为重铬酸钾，反应的离子方程式为2Cr
    O
    2-
    4
    +2H+═Cr2
    O
    2-
    7
    +H2O．
    回答下列问题：（本题注意有效数字位数保留）
    （1）写出由Cr2O3制备铬酸钾的化学方程式：
     
    ．
    （2）工业上制备100kg重铬酸钾需要KClO3
     
    kg．
    （3）电镀后的废水中含六价铬对人体有毒，要经化学处理后才能排入，方法是用绿矾（FeSO4?7H2O）在酸性条件下把废水中有害离子还原，其化学方程式为：6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O．然后再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬沉淀．
    某化学小组取某地区含铬废水样品250mL，每次取出20.00mL用5.625×10-3mol/LFeSO4标准溶液滴定，四次滴定分别用去19.98mL、20.00mL和22.08mLFeSO4标准溶液．
    ①取用废水使用的滴定管是
     
    ．
    ②求该地含铬废水中Ce2
    O
    2-
    7
    的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省淮安市范集中学高三第一次全真模拟测试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。
    I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。
    利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。
    II．实验验证：破坏性处理CN－的效果。
    化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实验步骤如下：

    步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。
    步骤2：取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。
    步骤3：                                    
    步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。
    步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。
    步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）
    回答下列问题：
    （1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式       。
    （2）完成步骤3             。
    （3）丙装置中的试剂是          ，丁装置的目的是              。
    （4）干燥管Ⅱ的作用是                    。
    （5）请简要说明实验中通入N2的目的是             。
    （6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为      。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省淮安市高三第一次全真模拟测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。

    I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。

    利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。

    II．实验验证：破坏性处理CN－的效果。

    化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实验步骤如下：

    步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。

    步骤2：取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。

    步骤3：                                    

    步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。

    步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。

    步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）

    回答下列问题：

    （1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式        。

    （2）完成步骤3              。

    （3）丙装置中的试剂是           ，丁装置的目的是               。

    （4）干燥管Ⅱ的作用是                     。

    （5）请简要说明实验中通入N2的目的是              。

    （6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为       。

     

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