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    A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:

    元素
    		有关性质或结构信息
    A
    		负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%
    B
    		B原子得到一个电子后3p轨道全充满
    C
    		C原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
    D
    		D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体
    E
    		E元素的核电荷数等于A元素和B元素氢化物的核电荷数之和
     
    (1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B)　　　　I1(Y)。 
    (2)E元素原子的核外电子排布式为　                     
    (3)盐X的水溶液呈　　　　(填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性　　　　(填“强”或“弱”)。 
    (4)C单质分子中σ键和π键的个数比为　　　　,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是　                               　
    (5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:　            , 
    写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:                          

    (1)>
    (2)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
    (3)酸性　强
    (4)1∶2　NH3分子间存在氢键
    (5) 2H2O++H2SS↓+2H2O+2H+

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
    (1)元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。
    (2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________________________。
    (3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
    a．只含共价键    b．只含离子键   c．既含离子键，又含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。

    （1）W离子的结构示意图为____________。
    （2）X的最简单氢化物与Cl2发生取代反应的化学方程式为(写一个)________________。
    （3）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为__________________________。
    （4）一定条件下，在密闭容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，发生反应：
    WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W（1）。T1oC时，各物质的平衡浓度如下表：

    ②若温度升高到T2oC时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的正反应为_______反应(填 “吸热”或“放热”)。
    （5）① 25℃、101 kPa，l mol金属镁完全燃烧放出300.0 kJ热量，1 mol单质X完全燃烧放出393.5 kJ热量。金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为_________。
    ②室温下，Mg(OH) 2饱和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞试液变红，通过计算说明原因(已知：Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

    序号
    		元素
    		结构及性质
    ①
    		A
    		A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
    ②
    		B
    		B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
    ③
    		C
    		C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
    ④
    		D
    		D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
    ⑤
    		E
    		通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
    ⑥
    		F
    		F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
     
    （1）A元素在周期表中的位置为_______________________________________________。
    （2）B与C形成的化合物的化学式为_______________________________________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
    （3）①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是__________________________________________。
    ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________________性，N的结构式为______________________________。
    （4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：________________________________________________________。
    （5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有关元素X、Y、Z、W的信息如下:

    元素
    		有关信息
    X
    		原子半径为0.074 nm,其氢化物的结构模型可表示为:
    Y
    		原子半径为0.102 nm,其原子核外电子排布为:
    Z
    		人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血
    W
    		所在主族序数与所在周期序数之差为4
     
    请回答下列问题:
    (1)W在元素周期表中的位置是            。
    (2)Y与W相比,非金属性较强的是   (填元素符号),下列事实能证明这一结论的是   (填字母)。
    a.W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性
    b.W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性
    c.W元素的单质能与Y元素的氢化物反应,置换出Y单质
    d.W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强
    (3)Z元素和X元素可形成离子Z,含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。
    ①Z具有强氧化性,能杀菌消毒,还原产物是Z3+。
    ②含该离子的盐用作絮凝剂的原因是(用离子方程式和简要的文字说明)         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请回答下列问题：

    （1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
    （2）若B、D属于同主族元素形成的单质分子，写出C的化学式：________。
    （3）若A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
    （4）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图所示转化关系的A为________________（写出物质的化学式，如果是有机物则写出相应的结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    I．X、Ｗ、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如下图。

    X
         		　
         		　
     
    　
         		　
         		Y
     
     
    （1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （3）Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为＿＿＿。
    （4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子。电池反应为：16W(l)+nY8(l)8W2Yn(l)。放电时，W+离子向＿＿＿极移动；正极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
    II．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应：x A+yBzC，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：

    （5）根据①②数据分析得出：x+y ＿＿＿z(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    （6）该温度下，当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
    (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
    ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为________。
    ②NO3—的空间构型是________(用文字描述)。
    (2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
    ①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。
    ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。
    ③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。
    (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为_______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。
    （1）Z的原子结构示意图为       ，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为          。
    （2）经测定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 与P形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180℃，则该化合物为         晶体。
    （3）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是          （填化学式）。
    （4）Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为                    。
    （5）X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。该反应的化学方程式为             ，若0.6mol X的三氟化物完全反应，则转移的电子总数约为                    。

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