下列各表述与示意图一致的是( ) A.表示向含Mg2+.Al3+.NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时.沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=2:1:2.其中使用的NaOH的浓度为2mol?L-1．B.中曲线表示某反应过程的能量变化.当物质A反应生成物质C(g)时.△H＞0.若使用正催� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各表述与示意图一致的是（　　）

A、

表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（ NH₄⁺）=2：1：2，其中使用的NaOH的浓度为2mol?L^-1．

B、

中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）时，△H＞0，若使用正催化剂，E值会减小．

C、

可用来表示向盐酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）₂溶液体积（V）之间的关系图

D、

表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）₂溶液体积（V）之间的关系图

考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算,反应热和焓变

专题：图示题

分析：A、图涉及到的离子方程式有：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，设NaOH溶液的浓度为xmol/L，则n（NH₄⁺）=0.01xmol，n（Al（OH）₃）=n（Al³⁺）=0.005xmol，
n（Mg²⁺）=

0.025xmol-0.005×3xmol

=0.005xmol，则：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2；
B、图中曲线表示反应物和生成物的能量的大小，A（g）与B（g）的总能量大于生成物C（g）的总能量，所以正反应是放热反应，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变；
C、向用盐酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液后，先产生的沉淀只是BaSO₄，然后是中和反应，最后是与Mg²⁺产生沉淀Mg（OH）₂；
D、先发生的反应是2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓+K₂SO₄，然后2Al（OH）₃+K₂SO₄+Ba（OH）₂=2KAlO₂+BaSO₄↓+H₂O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol→4mol）．

解答： 解：A、根据图①中各段含义，得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH₄⁺反应，35mL到40mL是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n（Mg²⁺）=0.05mol，根据Al³⁺与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为3：1确定，与Mg²⁺反应的NaOH溶液体积为25-5×3=10mL，c（NaOH）=0.05×2÷0.01=10mol/L，根据35mL到40mL段得n（Al³⁺）=n（NaOH）=0.005×10=0.05mol，根据25mL到35mL段得n（ NH₄⁺）=n（NaOH）=0.01×10=0.1mol，n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（ NH₄⁺）=0.05mol：0.05mol：0.1mol=1：1：2，故A错误；
B、根据图②知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，△H＜0，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故B错误；
C、向用盐酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液后，先产生的沉淀只是BaSO₄，然后是中和反应，最后是与Mg²⁺产生沉淀Mg（OH）₂，故C正确；
D、向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液时，先发生的反应是2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓+K₂SO₄，然后2Al（OH）₃+K₂SO₄+Ba（OH）₂=2KAlO₂+BaSO₄↓+H₂O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol→4mol），故D错误；
故选C．

点评：本题考查物质之间的反应，明确离子反应先后顺序是解本题关键，知道铝离子转化为氢氧化铝沉淀、偏铝酸钠时消耗NaOH的体积之比，结合电荷守恒解答，D选项沉淀质量和物质的量最大量的区别，题目难度中等．

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