练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 (　　)

    A. 肯定有SO2和NO B. 肯定没有Cl2和NO2，无法判断是否有O2

    C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定有NO和Cl2，一定没有O2

    【答案】A

    【解析】该气体是无色的，则一定不能含有氯气（黄绿色）和NO2（红棕色）．混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2．把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有NO，因此就一定不能含有O2，故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用。其主要流程如下：

    (1)“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4，生成1mol PbSO4，转移电子的物质的量是________mol。Fe2+催化过程可表示为：

    ①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

    ②______________________。(用离子方程式表示反应②)

    (2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式：_______________________________。

    (3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如右图所示。

    ②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

    (4)将PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的电解液，电解Na2PbC14溶液，生成Pb，如右图所示。

    ①阴极的电极反应式是__________________________。

    ②电解一段时间后，Na2PbC14浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是

    A. 溶解 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 结晶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”。

    I．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8 molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

    回答下列问题：

    （1）该反应在______条件下能自发进行（城编号）。

    A．高温 B．低温 C．任何温度

    （2）该反应在0 ～8 min内CO2的平均反应速率是_______。

    （3）该反应的平街常数K=______________。

    （4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I改变的条件可能是_________。若实线对应条件下平衡常教为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，盛线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是______。

    II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：

    （1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

    （2）25℃时，在0 . lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的

    pH=6，那么混合液中=_______；该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：___________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________反应。

    （2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是________。

    （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。

    a．氯化钠溶液　　　　b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

    然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从烷烃(CnH2n+2)，烯烃(CnH2n)，二烯烃(CnH2n--2)的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为CxHy，其中所含双键数目最多为

    A．y/2 B．(y－x)/2 C．(y＋2－x)/2 D．(2x＋2－y)/2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将两电极放入6mol/L的NaOH溶液中，装置如图所示。

    （1）写出①中正极的电极反应式：___________。

    （2）②中负极材料为_______，总反应的离子方程式为___________ 。

    （3）甲、乙两同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金属应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是_______的活动性更强，乙同学得出的结论是______的活动性更强。（填元素符号）

    （4）由该实验得出的下列结论中，正确的是________（填字母）。

    A.利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意选择合适的电解质

    B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值

    D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是

    A. T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3

    B. M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL

    C. N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q

    D. N点所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是

    A. 它们之间互为同系物

    B. n星烷的化学式为C3nH4n（n为大于等于3的自然数）

    C. 四星烷与互为同分异构体

    D. 它们的一氯代物均只有两种

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案