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    实验室里制取乙酸乙酯的主要步骤有：{1}在大试管中按一定比例配制乙酸、乙醇和浓硫酸的混合液 {2}小火加热试管内的混合液 {3}将产生的蒸气通入盛有饱和碳酸钠溶液的试管中．
    试填写下列空白：
    （1）配制乙酸、乙醇和浓硫酸的混合液的操作步骤是
    先将乙酸和乙醇混合，然后将浓硫酸沿器壁缓缓倒入，并不断搅拌
    先将乙酸和乙醇混合，然后将浓硫酸沿器壁缓缓倒入，并不断搅拌
    ；
    （2）浓硫酸在这一反应中的作用是
    催化剂和吸水剂
    催化剂和吸水剂
    ；
    （3）步骤{2}中采用小火加热的原因是
    防止乙酸和乙醇的挥发
    防止乙酸和乙醇的挥发
    ；
    （4）步骤{3}中的主要注意事项是
    导管口不能伸入液面下
    导管口不能伸入液面下
    ，因为
    防止因加热不匀发生倒吸
    防止因加热不匀发生倒吸
    ．
    分析：（1）添加试剂的顺序是先加入密度小的，再加入密度大的；
    （2）浓硫酸在复印纸做催化剂和吸水剂；
    （3）乙酸和乙醇沸点低；
    （4）将产生的蒸气通入盛有饱和碳酸钠溶液的试管中不能伸入溶液中，防止因加热不均发生倒吸；
    解答：解：（1）配制乙酸、乙醇和浓硫酸的混合液的操作步骤是，先将乙酸和乙醇混合，然后将浓硫酸沿器壁缓缓倒入，并不断搅拌；
    故答案为：先将乙酸和乙醇混合，然后将浓硫酸沿器壁缓缓倒入，并不断搅拌；
    （2）浓硫酸在酯化反应中的作用是催化剂和吸水剂；
    故答案为：催化剂和吸水剂；
    （3）乙酸和乙醇沸点低，加热温度过高，乙酸和乙醇易挥发；
    故答案为：防止乙酸和乙醇的挥发；
    （4）将产生的蒸气通入盛有饱和碳酸钠溶液的试管中不能伸入溶液中，防止因加热不均发生倒吸，；
    故答案为：导管口不能伸入液面下； 防止因加热不匀发生倒吸；
    点评：本题考查了乙酸乙酯的制取方法和实验注意温度，饱和碳酸钠溶液的主要作用分析是解题关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    根据图转化回答有关问题：
    （1）①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ，反应类型
    酯化反应或取代反应]
    酯化反应或取代反应]
    ；
    ②B的结构简式为
    CH3CHO
    CH3CHO
    ．
    （2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．请回答下列问题：

    ①浓硫酸的作用是
    催化剂、吸水剂
    催化剂、吸水剂
    ．
    ②饱和碳酸钠溶液的主要作用
    吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度
    吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度
    ．
    ③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的
    防止倒吸
    防止倒吸
    ，长导管的作用是
    将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝
    将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝
    ．
    ④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
    分液
    分液
    ．
    ⑤进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ．
    ⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）
    AC
    AC
    ．
    A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    D．正反应的速率与逆反应的速率相等
    E．混合物中各物质的浓度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（1）“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图装置制取乙酸乙酯．
    回答下列问题：
    ①插入试管乙的导气管不插入液面以下，其原因为
     
    ．
    ②试管乙中用于接收乙酸乙酯的常用溶液为
     
    ．
    ③做此实验时，有时还向作反应容器的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
     
    ．
    （2）某同学做实验时发现，常温下完全相同的铝片与c（H+）相同、体积相同的稀盐酸和稀硫酸分别发生反应，盐酸生成氢气的速率较快．该同学对产生此现象的原因提出了多种假设，请你试写出其中的两种：
    假设①：
     
    ；
    假设②：
     
    ．
    设计简单实验验证你的假设①是否正确
     
    ．

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    (1)配制乙酸、乙醇和浓硫酸的混合液的操作步骤是________．

    (2)浓硫酸在这一反应中的作用是________．

    (3)步骤②中采用小火加热的原因是________．

    (4)步骤③中的主要注意事项是________，因为________．

    (5)饱和碳酸钠溶液的作用是________．

    (6)写出该反应的化学方程式________．

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    试填写下列空白：
    （1）配制乙酸、乙醇和浓硫酸的混合液的操作步骤是______；
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    （3）步骤{2}中采用小火加热的原因是______；
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