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    【题目】维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图．下列有关说法中正确的是（ ）
    A.维生素C与足量金属钠反应产生氢气是维生素C物质的量的4倍
    B.维生素C因为含有酯基而难溶于水
    C.维生素C中含有醚键
    D.维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的

    【答案】D
    【解析】解：A．含4个﹣OH与Na反应，则维生素C与足量金属钠反应产生氢气是维生素C物质的量的2倍，故A错误； B．含多个羟基，易与水形成氢键，可溶于水，故B错误；
    C．不含醚键，故C错误；
    D．与双键相连的﹣OH不稳定，则维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的，故D正确；
    故选D．
    由结构可知，分子中含﹣OH、碳碳双键、﹣COOC﹣，结合醇、烯烃、酯的性质来解答．

    练习册系列答案
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    【题目】下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）

    A. Mg3N2和 Na2SB. Na2O 和Na2O2C. CO2和CaOD. HCl和NaOH

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    A.CO2（CO）：O2
    B.MgO（Al2O3）：NaOH溶液
    C.NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2
    D.CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液

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    【题目】N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素．请回答：
    （1）基态Si原子的价层电子排布图为；其2p能级的轨道有个伸展方向，电子云的形状为 ．
    （2）Si原子可形成多种氢化物，其中Si2H4中Si原子的价层电子对数目为 ， Si原子的杂化轨道类型为 ．
    （3）N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为 ．
    （4）NaN3常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色．大多数金属元素有焰色反应的微观原因为；N3﹣中σ键和π键的数之比为 ． B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
    （5）NaNO2是一种重要的工业原料，NO2﹣的空间构型为 ．
    （6）SiO2的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成．

    则：①晶胞中最小的环含有个原子．
    ②若晶体密度为ρgcm﹣3 ， 阿伏伽德罗常数为NA ， 晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为pm（用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用萃取法从碘水中分离出碘，所用萃取剂应具有的性质是(　　)

    ①不和碘水发生化学反应　 ②能溶于水　③应是极性溶剂　 ④不溶于水　⑤应是非极性溶剂．

    A. ①④⑤B. ①③④C. ①②⑤D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸不具有的性质是

    A.吸水性B.脱水性C.还原性D.强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将20g质量分数为14%的KNO3溶液与30g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.26 g/mL的混合溶液．计算：
    （1）混合后溶液的质量分数．
    （2）混合后溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Sn（核电荷数为50）是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2 ， SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．
    （1）Sn元素外围电子排布式为 ．
    （2）SnCl2的一维链状聚合结构如图1所示，在分子结构中存在的化学键是 ．
    （3）SnCl4与CCl4中沸点较高的是 ． 原因是 ．
    （4）锡的某种氧化物的晶胞如图2，其化学式为 ．
    （5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是( )

    A. 元素原子半径呈周期性变化B. 元素的相对原子质量依次递增

    C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

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