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    3．在d轨道中电子排布成，而不排布成，其直接的根据是（　　）
    A．能量最低原理B．洪特规则C．原子轨道能级图D．泡利不相容原理

    分析 电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低．

    解答 解：电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低，所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道，故在d轨道中电子排布成，而不排布成，
    故选：B．

    点评 本题考查核外电子排布规律，注意理解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则及其特例，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如图所示，己知A元素能与氧元素形成化合物AO2，A02中氧的质量分数为50%，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序数为16，A的氧化物除了A02外还有SO3（填化学式）：B元素是Cl，E单质的化学式是Br2，与C具有相同核外电子排布的粒子有Cl-、S2-（至少写出两种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案．
    （1）实验原理：AlN溶于浓的强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
    （2）实验装置：
    如图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （3）实验过程：
    ①连接好实验装置，检验装置的气密性．然后称得C装置的质量为yg．
    ②秤取xgAlN样品置于A装置中：塞好胶塞，关闭K1，打开K2（填“K1”或“K2”）；通过分液漏斗加入NaOH浓溶液，至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，称得C装置的质量变为zg．装置B的作用是干燥氨气．
    （4）数据分析：AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%（相对原子质量Al：27，N：14）
    （5）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因（写方程式）是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义．
    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
    6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
    ①上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol．
    ②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol一1，则反应：
    3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=+18.7kJ/mol．
    （2）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素〔CO（NH2）2〕，两步反应的能量变化示意图如图1：

    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol．
    （3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O．
    （4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图2所示：
    ①上述生产过程的能量转化方式是ac．
    a、电能转化为化学能
    b、太阳能转化为电能
    c、太阳能转化为化学能
    d、化学能转化为电能
    ②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2+4e-=C+2CO32-，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
    （2）装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是NaOH，其作用是吸收多余的SO2．
    （3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是瓶中液面下降，漏斗液面上升，
    （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是随着反应进行浓H2SO4变为稀H2SO4，Cu不与稀H2SO4反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：．
    （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号Si或S；
    （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是硒；
    （4）根据VSEPR模型，H3O+的空间构型为：三角锥形，其中心原子的杂化类型为sp3．
    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（　　）
    A．CH4B．CS2C．H2OD．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子价电子排布式为ns2np3，且原子半径是同族元素中最小的．②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有一个未成对电子．③Z元素的电离能数据如表（kJ/mol）：
    I1I2I3I4…
    496456269129540…
    请回答：
    （1）Z2Y2的电子式为，含有的化学键类型为离子键、非极性键，Z2Y2为离子晶体、
    （2）Z2Y2遇水发生强烈水解产生一种气体A，溶液呈碱性，则A的结构式为，其分子空间构型为直线型．
    （3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大的是金刚石（填物质的名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体；XW4中X原子的杂化轨道类型为sp3．
    （4）ZW晶体的结构示意图如图所示．设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体的密度为ρ g/cm3．阿伏伽德罗常数为NA，则晶体中两个最近的Z离子中心间的距离=$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响．
    序号实验操作示意图实验现象
    Ⅰ有极少量气泡产生
    Ⅱ产生气泡速率略有加快
    Ⅲ产生气泡速率明显加快
    （1）实验Ⅰ的作用是对照实验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中的速率加快与溶液浓度无关．
    （2）实验Ⅲ反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）根据实验Ⅰ～Ⅲ中现象的不同，可以得出的结论是：
    ①使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率：
    ②不同催化剂的催化效率不同．
    （4）在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准差状况）如下表所示：
    t/min0236810
    v（O2）mL09.917.222.426.529.9
    0～6min，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v（H2O2）=0.033mol/（L•min）．（计算结果精确到0.001）

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