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    25℃时，弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3
    Ka1.8×10-54.9×10-10K1：4.3×10-7 
    K2：5.6×10-11
    下列有关说法正确的是（　　）
    A、等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B、a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性
    C、往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小
    D、在Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．酸的电离平衡常数越大，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小；
    B．NaCN是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
    C．溶液导电能力与离子浓度成正比；
    D．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断．
    解答： 解：A．酸的电离平衡常数越大，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，水解程度CO32-＞CN-＞CH3COO-，则这三种盐pH大小顺序是pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；
    B．二者恰好反应生成NaCN，NaCN是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故B错误；
    C．溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度 先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故C错误；
    D．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确酸的强弱与酸根离子水解程度关系是解本题关键，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，易错选项是C．
    练习册系列答案
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    B、气态氢化物稳定性：Y＜M
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    D、Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高

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    D、浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液等体积混合：NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3↑+2H2O

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    下列说法正确的是（　　）
    A、医用酒精、冰醋酸、液态HCl都是混合物
    B、水晶、玛瑙和刚玉的主要成分都是二氧化硅
    C、淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应
    D、铁遇到冷的浓硝酸和稀硝酸均会钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，通过此实验不能证明下列性质中的（　　）
    A、钠比水轻但比煤油重
    B、钠的熔点较低
    C、钠与水反应时要放出热量
    D、钠与水反应后溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是（　　）
    A、与氢气反应的剧烈程度
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    C、单质还原性的强弱
    D、与水反应的剧烈程度

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    下列变化不属于化学变化的是（　　）
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    ②G为C和F一定条件下1：1反应生成的高分子化合物
    ③（-R1、-R2表示氢原子或烃基）
    （1）A的化学名称为
     
    ；C中含氧官能团名称为
     
    ．
    （2）H的结构简式为
     
    ；A→D的反应类型为
     
    ．
    （3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式
     
    ．
    （4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有
     
    种（不考虑立体异构）；
    ①能发生银镜反应     ②含有苯环结构      ③能在碱性条件下水解
    其中核磁共振氢谱中出现4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的是
     
    （写出结构简式）．

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