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    【题目】铈是稀土元素，氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2），某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    下列说法不正确的是

    A.过程①中发生的反应是：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

    B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

    C.过程②中有O2生成

    D.过程④中发生的反应属于置换反应

    【答案】D

    【解析】

    该反应过程为：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液A中，滤渣A为CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣B为SiO2；③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3价氧化为+4价，得到产品。根据上述分析可知，过程①为Fe2O3与盐酸发生反应，选项A正确；结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选项B正确；稀硫酸、H2O2、CeO2三者反应生成Ce2(SO4)3、O2和H2O，反应的离子方程式为6H++H2O2+2CeO22Ce3++O2↑+4H2O，选项C正确；D中发生的反应是4Ce(OH)3+O2+2H2O4Ce(OH)4，属于化合反应，选项D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

    B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊：2+CO2+H2O=2+CO32-

    D.铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO42e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.原子半径：X＜Z＜Y，简单气态氢化物稳定性：Y＜Z

    B.A、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点

    C.同温同压时，B与D体积比≤1∶1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理

    D.E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收钴、镍、锂的流程图。

    已知：P204[二(2乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴、镍。

    回答下列问题：

    （1）在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO2与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式__________________________________。

    （2）一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与pH的关系图如下：

    加入NaOH溶液调pH=5可除去图中的________（填金属离子符号）杂质；写出除去金属离子的离子方程式________________________（一种即可）。

    （3）已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为________________。

    （4）控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。

    ■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)

    由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_________（填“增大”或“减小”）；两种萃取剂中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为__________mol·L1；若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为___________mol·L1。

    （5）室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×1016，则沉镍母液中Ni2+的浓度为2.1×1011 mol·L1时，pH=______(lg5=0.7)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物W是一种医药化工合成中间体，其合成路线如下：

    (1)B中官能团的名称是________和_________。

    (2)反应④的反应类型是________。

    (3)F的结构简式是_________。

    (4)芳香化合物X是W的同分异构体，X能够发生银镜反应，核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为6：4：3：2：1，写出X的一种结构简式：________。

    (5)写出以1，2-二氯乙烷和为原料合成的合成路线流程图(无机试剂可任选)_________________。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液

    产生白色沉淀

    试样已经氧化变质

    B

    乙醇和浓硫酸混合加热至170℃，将产生气体通入酸性KMnO4溶液

    紫红色褪去

    使溶液褪色的是乙烯

    C

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化但不滴落

    熔点：氧化铝＞铝

    D

    将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中

    澄清石灰水不变浑浊

    验证碳的氧化产物为CO

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究反应(aq)+2I(aq)2(aq)+I2(aq)的反应机理及反应进程中的能量变化，在和I的混合溶液中加入Fe3+，过程及图像如下：

    步骤①：2Fe3+(aq)+2I(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)

    步骤②：2Fe2+(aq)+(aq)2Fe3+(aq)+2(aq)

    下列有关该反应的说法正确的是______

    A．步骤①和②都是吸热反应

    B．Fe3+是该反应的中间产物

    C．步骤①比②所需活化能大

    D．该反应可设计成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）

    A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol

    B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

    C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

    D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：

    （1）元素Y在周期表中的位置是___，丙分子的电子式为____。

    （2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显红棕色气体的现象，则甲的化学式为___。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___。

    （3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为___(选填序号)。

    a.只含共价键 b.只含离子键 c.既含离子键，又含共价键

    写出戊与烧碱的浓溶液加热时反应的离子方程式___。

    （4）在标准状况下，用装满丙气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后水充满烧瓶，假设烧瓶中溶质不能扩散出来，则所得溶液的物质的量浓度为____。（保留两位有效数字）

    （5）X与Y两种元素之间可形成一种18e-微粒的分子，此分子是医疗上常用的消毒剂，请写出此分子的结构式___。

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