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    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2AlO＋H2↑
    B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓
    C.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋
    D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

    【答案】D
    【解析】离子反应方程式必须符合反应原理，A应为2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO2-＋3H2↑；氨水是弱碱不能写成离子形式，B错；离子方程式必须符合质量（原子个数）守恒和离子总电荷守恒，所以C错。

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    【题目】下列指定化学用语正确的是

    A. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

    B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2==Ba2++2OH-

    C. NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

    D. Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O=H2S+2OH-

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    【题目】右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀或气体的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（ ）

    A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

    B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量

    C. 向Na2CO3溶液中滴入盐酸至过量

    D. 向含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度时，在如下密闭容器中（中间隔板可自由移动）左边充入amolSO2，bmolO2；右边充入cmolSO2、dmolO2，达平衡时如图，此时向两边各充入1mol氦气，则一段时间后重新达平衡，两边容器中SO2的转化率与原平衡相比较

    A. 左增大，右减少 B. 左减小，右增大

    C. 都不变 D. 都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列鉴别方法不可行的是

    A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

    B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

    C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

    D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是

    A. 漂白粉被氧化

    B. 漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸

    C. 有色布条被空气中的氧气氧化

    D. 漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确(　　)

    A. 电子从原电池的负极通过导线移动向正极

    B. 电子从原电池的正极通过导线移动向负极

    C. 阴离子在电解质溶液中向正极移动

    D. 阳离子在电解质溶液中向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1molL﹣1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（ ）

    A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
    B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
    C.t=c时刻，反应处于平衡
    D.t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液因水解而显酸性的是

    A.HClOB.CuSO4C.Na2CO3D.NaHSO4

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