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    有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I-、CO32-等离子，现分别取溶液进行下列实验：
    （1）加入AgNO3，溶液有黄色沉淀生成；
    （2）加入淀粉，未见蓝色；
    （3）在逐滴加入1mol?L-1NaOH溶液的过程中，未闻到刺激性气体，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示，

    试确定：
    （1）溶液中一定存在的离子有
     
    ；
    （2）其中阳离子物质的量分别为
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法
    专题：物质检验鉴别题
    分析：黄色沉淀为AgI，说明含有I-，Fe3+能把I-氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝色，溶液未变蓝说明无Fe3+，未闻到刺激性气体说明无NH4+，由图象可知氢氧化钠溶液先后分别与H+、Mg2+和Al3+、Al（OH）3反应，故溶液中一定含有H+、Mg2+、Al3+，三种离子均可与CO32-发生反应，因此溶液中无CO32-．
    解答： 解：加入AgNO3，溶液有黄色沉淀生成，黄色沉淀为AgI，说明含有I-，Fe3+能把I-氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝色，溶液未变蓝说明无Fe3+；未闻到刺激性气体说明无NH4+，由图象可知氢氧化钠溶液先后分别与H+、Mg2+和Al3+、Al（OH）3反应，故溶液中一定含有H+、Mg2+、Al3+，三种离子均可与CO32-发生反应，因此溶液中无CO32-，因此溶液中一定含有的离子为：H+、Mg2+、Al3+、I-；一定不含有的离子为：Fe3+、NH4+、CO32-．
    故答案为：（1）H+、Mg2+、Al3+、I-；
    （2）氢氧化钠与氢离子反应消耗的物质的量为：1mol?L-1×0.01L=0.01mol，因此n（H+）=0.01mol；溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠的物质的量为1mol?L-1×0.01L=0.01mol，因此n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.01mol；与Al3+反应的氢氧根离子为0.03mol，则与Mg2+反应的氢氧根离子为0.05mol-0.03mol=0.02mol，则n（Mg2+）=0.01mol，
    故答案为：H+、Mg2+、Al3+均为0.01mol．
    点评：本题考查了离子共存的知识，难度中等，通过产生沉淀量的图看出氢氧化钠发生的化学反应是解决离子共存和计算阳离子物质的量的关键．
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    （1）能表示F元素中质子数和中子数相等的同位素符号是
     
    ；
    （2）D在周期表中的位置是
     
    ；
    （3）在一定条件下E和F可以形成化合物E2F2，其电子式为
     
    ；该物质在固态时的晶体类型是
     
    ；
    （4）B、C、D的氢化物的稳定性由大到小的顺序为
     
    （用化学式表示）；C的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，Z的水溶液呈
     
    （填“酸”“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因为
     
    ；
    （5）元素A、D组成的单质A2、D2在以CH3COONa溶液为电解液，多孔碳棒为两极时可构成原电池．
    ①负极的电极反应为
     
    ；
    ②随电池放电，溶液中的c（Na+）
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    可供选用的物质有：
    ①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒
    （1）进行上述实验时必须使用的物质是
     
    ，实验现象是
     
    ．
    （2）根据反应判断氧化剂是
     
    ，1mol 氧化剂得到
     
    mol e-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构．若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为
     
    ．
    A．a+8-m-n B．a-8+m-n C．a+16-m-n D．a-m-n

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    ．

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    ．

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