Question

一定量CO₂通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（CO₂）的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

• A、通入的CO₂气体在标准状况下等于22.4L
• B、溶液中n（NaOH）=n（Na₂CO₃）
• C、A溶液中既含Na₂CO₃，又含NaHCO₃
• D、A溶液中一定只有Na₂CO₃

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：图示题,计算题

分析：由图象可知，加入盐酸3mol时，开始生成CO₂，共消耗1molHCl，发生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，如开始加入盐酸时中发生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，则应消耗1mol盐酸，但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸，则说明溶液中含有NaOH和Na₂CO₃，开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，以此解答该题．

解答： 解：由图象可知，加入盐酸3mol时，开始生成CO₂，共消耗1molHCl，发生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，如开始加入盐酸时中发生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，则应消耗1mol盐酸，但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸，则说明溶液中含有NaOH和Na₂CO₃，开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，
A．由图象可知生成二氧化碳1mol，则通入的CO₂气体在标准状况下应为22.4L，故A正确；
B．由图象可知，反应共生成1mol二氧化碳，则溶液中含有1molNa₂CO₃，而生成二氧化碳之前分别发生NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，共消耗3molHCl，由方程式可知Na₂CO₃消耗1molHCl，则NaOH消耗2molHCl，则NaOH为2mol，所以n（NaOH）=2n（Na₂CO₃），故B错误；
C．由以上分析可知A中含有Na₂CO₃和NaOH，故C错误；
D．由上述分析可知，A溶液应为Na₂CO₃和NaOH的混合物，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了物质之间的反应、图象分析，明确物质反应先后顺序是解本题关键，知道碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，只有碳酸钠转化为碳酸氢钠时，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成气体，为易错题．