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    下列关于胶体的叙述中不正确的是（   ）
    　　A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
    　　B．向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀
    　　C．丁达尔效应是胶体的特性
    　　D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。下列判断不正确的是

    A. 原上层液体是可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4  

    B. 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解

       度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中

    C. 阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH—

    D. 阳极上的电极反应式2H++2e - =H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应2AB（g） C（g）+ 3D (g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为

    A．ΔH ＜0，ΔS＞0    B．ΔH ＜0，ΔS＜0 

    C．ΔH ＞0，ΔS＞0    D．ΔH ＞0，ΔS＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是

    A．Fe2(SO4)3      B．KCl      C．Na2CO3      D．FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。

    （1）将0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容积为2 L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下5分钟末达平衡状态，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。

    ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是____  ▲ ____；

    ②列式并计算该条件下反应的平衡常数K＝____  ▲ ____。

    ③已知：K(300℃)＞K(350℃)，若反应温度升高，SO2的转化率____  ▲ ____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ④能判断该反应达到平衡状态的标志是____  ▲ ____。（填字母）

      A．SO2和SO3浓度相等        B．容器中混合气体的平均分子量保持不变

      C．容器中气体的压强不变      D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。

     （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）___ ▲ ____K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）如图2所示，保持温度不变，在一定反   应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_  ▲   乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

    ②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO3）／c（SO2）将__ _  ▲ ____填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）

    （4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力，下列叙述描述正确的是（　 ）
    　　A．开始时，导电能力肯定最强　　　　　　　B．当沉淀为最大值时，导电性最弱
    　　C．先变强，后变弱　　　　　　　　　　　　D．逐渐变弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在电解质溶液的导电性装置（如右图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是（    ）。

        A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

        B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液

        C．硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液

        D．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中华人民共和国国家标准(GB2760－200－)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1.某兴趣小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定.

    （1）仪器A的名称是              ，水通入A的进口为                。

    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为                                                        。

    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的         ；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为              ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积               (填序号)

    (①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)

    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为          g·L－1

    （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：

                                                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：

    已知：①

          ②(R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢)

    (1)写出A的结构简式：                                   。

    (2)G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称：             和             。

    (3)某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：                                      (任写一种)。

    (4)F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式：

                                                          。

    (5)根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

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