Question

某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液与 0.1 mol/L S2-溶液的反应。小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：

a．Fe3+与 S2-发生复分解反应

b．Fe3+与 S2-发生 反应

c．Fe3+与 S2-发生互促水解反应

(1)依据预测a 写出该反应的离子方程式

(2)将预测b补充完整 ，说明预测依据 。

在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息：

物质	颜色	水中溶解性
Fe2S3	黑色	难溶于水
FeS	黑褐色	难溶于水

进行如下实验：

实验步骤	操作	现象	备注
1	向2 mL 0.1 mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液	产生黑色沉淀， 立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象	自始至终都未见红褐色沉淀
2	继续滴加3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液	同上
3	继续滴加0.1 mol/L 硫化钠溶液至过量	产生黑色沉淀，振荡后静置，未发现明显变化

(3)写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式

为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：

实验步骤	操作	现象
4	向2 mL 0.1 mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液	产生黑色沉淀，未见其它明显现象
5	继续滴加3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液	同上
6	继续滴加0.1 mol/L 氯化铁溶液至过量	同上

(4)步骤4与步骤1现象不同的原因可能是

(5)有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由

(6)依据以上实验现象，可得出结论：_________________________。

Answer 1