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    已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害，臭氧具有强氧化性，可以使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化成氧气，关于该反应的说法正确的是（　　）
    A、该反应的离子方程式为：2I-+O3+H2O═2OH-+I2+O2
    B、反应中每1mol臭氧参加反应电子转移数为6mol
    C、O2是该反应的还原产物
    D、由该反应可知氧化性的大小顺序：O3＞O2
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应的化学方程式为2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，反应中I元素的化合价由-1价升高为0，O3中只有1个O原子的化合价由0降低为-2价，2个O原子转化成氧气，以此来解答．
    解答： 解：A．使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝，说明生成碘，臭氧被还原，其中臭氧部分转化成氧气，反应的离子方程式为2I-+O3+H2O═2OH-+I2+O2，故A正确；
    B．由方程式2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2可知，结合分析可看出反应中每1mol臭氧参加反应电子转移数为2mol，故B错误；
    C．生成O2，元素化合价没有发生变化，因此不是该反应的还原产物，故C错误；
    D．氧气不是氧化产物，不能根据该反应比较臭氧和氧气的氧化性强弱，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，注意分析反应中元素的化合价，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0．当改变某一条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（　　）
    A、升高温度，X的转化率增大
    B、缩小容器体积，Z的浓度不变
    C、保持压强不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，X的体积分数增大
    D、保持容器体积不变，充入一定量的氦气，Y的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～I九种有机物有如下转化关系：

    已知：（1）
    （2）I的结构是
    （3）CH2=CHCH3+Cl2
    500～600℃
    CH2=CHCH2Cl+HCl
    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：C
     
    ；C中的官能团名称
     
    ．
    （2）由G生成F的有机反应为
     
    ．
    （3）写出实现下列转化反应的化学方程式D→A反应的化学方程式
     
    ．
    （4）F→E反应的化学方程式
     
    ．
    （5）化合物C的同分异构体甚多，写出满足下列条件的所有芳香族同分异构体的结构简式
     
    、
     
    ．
    ①属于对位二取代苯 
    ②能发生银镜反应 
    ③在NaOH溶液中可发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯（CH2=CH2）是一种重要的基本化工原料．请回答下列问题：
    （1）CH2=CH2分子属于
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （2）1个CH2=CH2分子中含有
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （3）CH2=CH2分子中C原子的杂化轨道类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某胶体遇盐卤（MgCl2 ）或石膏水发生凝聚，而遇食盐水或Na2SO4 溶液不易发生凝聚，下列说法中错误的是（　　）
    A、胶体粒子直径在lnm～100nm
    B、遇BaCl2溶液或Fe（OH）3胶体可发生聚沉
    C、电泳时，该胶体向阴极方向移动
    D、Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列括号内是除去杂质的试剂，错误的是（　　）
    A、CO2中混有HCl（NaOH溶液）
    B、FeCl3溶液中混有FeCl2（Cl2）
    C、SiO2中混有Fe2O3（盐酸）
    D、Fe2O3中混有SiO2（NaOH溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某药物G的合成路线如图所示，已知一元醇A中氧的质量分数约为26.7%．请回答下列问题：

    （1）A的分子式为
     
    ；E的结构简式为
     
    ．
    （2）上述①～⑥步中，属于氧化反应的是
     
    （填序号）；B中所含官能团的名称为
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①E→F：
     
    ；
    ②D+F→G：
     
    ．
    （4）G所有同分异构体中，同时符合下列条件的有2种，写出他们的结构简式：
     
    、
     
    ．
    a．属于芳香酯  b．只有一个取代基  C 分子中只含一个甲基  D 能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了常见的烟气脱硝的三种方法
    编号  名称原理
    方法一尿素法在温度70-95℃时，尿素溶液吸收NO、NO2，将其转化为N2
    方法二选择性催化还原（ SCR）法以NH3等作为还原剂，将烟气中的NOx还原生成N2和H2O
    方法三电学法以连二亚硫酸盐为氧化还原中介剂，将NOx还原为N2和N2O，连二亚硫酸盐被氧化成SO32-，经电化学还原而重复使用．采用内电池模式将SO2氧化为硫酸，在外电池模式时，电池可再生
    （1）尿素[CO（NH2）2]与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）氨气与氮的氧化物的物质的量之比对脱硝率影响如图1，从图中知，则适宜的温度是
     
    ．

    （4）二氧化铅一连二亚硫酸盐工艺是德国化学设备协会开发的典型电化学应法脱硫脱硝I艺，其工艺流程见图2．在电池模式时，二氧化硫被吸收的电极反应式为
     
    ．
    （5）将等体积、等物质的量浓度的醋酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
     
    ；
    （6）常温下，向一定体积的0.1mol?L一1的氢氧化钡溶液中加入一定体积0.1mol/L的盐酸后，溶液的pH=12，反应后溶液的总体积等于原来两种溶液体积之和，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验．因其具有许多优点，已被广泛地应用于化学实验．如图三组实验均为“套管实验”，通过观察、分析，回答下列问题：

    （1）甲图是对课本有关Na2O2某一性质的两个实验的改进．将甲图胶头滴管中的水滴到小试管里，然后在导管口A处进行适当的操作，便可完成实验．
    ①在A处进行操作的目的是
     
    ．
    ②根据观察到的现象可以得出两个结论：一是：Na2O2与H2O反应有O2生成；二是：
     
    ．
    ③写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）乙图中，当小试管里的铜片和浓硝酸接触后，能观察到铜片与浓硝酸剧烈反应，铜片溶解，放出红棕色气体，随后气体的颜色逐渐变浅，小试管中溶液变蓝以及
     
    等现象．乙中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）用丙图中的装置（铁架台、药匙等辅助用品忽略）可以制备和收集满一瓶喷泉实验用的氨气．根据图中的装置需要选用的用品是（填字母）
     
    ．
    A、氯化铵固体         B、氧化钙               C、浓氨水
    D、浓硫酸             E、湿润的红色石蕊试纸
    （4）通过上述三组实验得知，套管实验中“外管”所起的作用通常有：封闭气体、便于观察气体的颜色、收集气体等，其中还有一个重要的作用是
     
    ．

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