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    按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是

    A．F表示反应生成Cu的物质的量

    B．E表示反应生成O2的物质的量

    C．E表示反应实际消耗H2O的物质的量

    D．F表示反应生成H2SO4的物质的量

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省昆明市高三上学期10月摸底调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应中，W为

    A．CH3CHO B．CH3CH2OH

    C．CH3COOH D．H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届山东师大附中高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是( )

    A．向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca2++2C1O-+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO

    B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O====2 HI+SO42-+2H+

    C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：2Fe2++O2+4H+====2Fe3++2H2O

    D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是

    A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液 B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液

    C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省济宁市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    8.34g FeSO4•7H2O（分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O

    B．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4

    C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2OFeSO4 +H2O

    D．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    V L含有（NH4）2SO4和K2SO4的混合溶液，已知NH4+浓度为a mol·L-1 ；SO42－浓度为bmol·L-1 。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

    A．(b-2a) mol·L-1 B．（b-2a) /2mol·L-1

    C．(2b-a)mol·L-1 D．(2b-a)/2 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是

    A．4molA＋2molB B．3molC＋2molD

    C．1molB＋3molC＋1molD D．2molA＋1molB＋3molC＋1molD

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

    A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

    B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

    C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

    D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物

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    科目：高中化学 来源：2016届江西上高第二中学高三12月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、易分解，在酸性溶液中不能稳定存在。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

    实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O。

    ④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。

    （1） 步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是 。

    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式表示原因 。

    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式 。

    （4）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+ 浓度，步骤如下：取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL,将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010 mol.L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

    编号

    1

    2

    3

    4

    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL

    18.02

    17.98

    18.00

    20.03

    部分反应离子方程式为：

    ① Cr2O72-+6I－+14H＋2Cr3++3I2+7H2O； ②I2+2S2O32-2I－+S4O62-。

    ①判断达到滴定终点的现象是__ _____________

    ②从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为 ml

    ③废水中Ba2+的物质的量浓度__________________。

    （5）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为_________________。

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