[题目]将amL 0.1mol/LHCl溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后.测量并记录溶液温度.实验结果如图(实验中始终保持a+b=50ml)．下列叙述正确的是( )A.做该实验时.环境温度为22摄氏度B.该实验表明化学能可能转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为0.1mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将amL 0.1mol/LHCl溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图（实验中始终保持a+b=50ml）．下列叙述正确的是（　　）

A.做该实验时，环境温度为22摄氏度
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为0.1mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【答案】B
【解析】A．从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是20℃，故A错误；
B．由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；
C、恰好反应时参加反应的盐酸体积为30mL，则碱的体积为20mL，c（NaOH）= =0.15mol/L，故C错误；D．此实验只能表明该反应为放热反应，其他有水生成的反应不一定为放热反应，故D错误，所以选B．
【考点精析】通过灵活运用吸热反应和放热反应和中和热，掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应；在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热即可以解答此题．

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①b；
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（3）久置的氯水变为（填成份），用化学反应方程式表示为．
（4）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
填写字母2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目．
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【题目】通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

化学键	Si﹣O	Si﹣Cl	H﹣H	H﹣Cl	Si﹣Si	Si﹣C
键能/kJmol﹣1	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题：
（1）已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiCSi，SiSiO2
（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g），
则2mol H2生成高纯硅需（填“吸收”或“放出”）能量kJ．