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    已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 (　　)


    1. A.
      升高温度，溶液的pH增大
    2. B.
      室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10-7
    3. C.
      该溶液的pH＝4
    4. D.
      升高温度，电离平衡常数增大
    A
    试题分析：0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则溶液中c(H＋)＝c(A－)＝0.1 mol/L×0.1%=10－4mol/L，因此pH＝4，C正确；升高温度促进电离，酸性增强，pH减小，A不正确；该酸的电离平衡常数＝10-7，B正确；弱酸的电离都是吸热的，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大，D正确，答案选A。
    考点：弱电解质的电离
    点评：本题主要根据电离程度计算出电离平衡常数。
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    已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离．
    （1）该溶液的pH=
     
    ；
    （2）此酸的电离平衡常数约为
     
    ；
    （3）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的
     
    倍；
    （4）升高温度，溶液的pH
     
    （填“升高”，“降低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省（六校）高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

    B．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%

    C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：

       2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)

    D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变

     

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