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    Ⅰ．为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．
    （1）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂______，离子方程式______；
    （2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可选用试剂______，离子方程式______．
    Ⅱ．将下列H2SO4性质的序号，填入各小题后面对应的横线上．
    A．脱水性 B．强酸性   C．难挥发性    D．氧化性    E．吸水性
    （1）用浓H2SO4可以干燥SO2气体______
    （2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4，变黑色______
    （3）在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象______
    Ⅲ．KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）氧化剂是______，还原产物是______．
    （2）若有12.25g KClO3发生反应，则转移的电子的物质的量为______mol．
    （3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是______（填序号）
    ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液．
    【答案】分析：Ⅰ．（1）SiO2与NaOH溶液反应，而Fe不反应；
    （2）选择氯气将亚铁离子氧化为铁离子；
    Ⅱ．（1）干燥气体利用吸水性；
    （2）蔗糖，滴入浓H2SO4，变黑色，蔗糖中的H、O以水的形式脱出；
    （3）冷的浓H2SO4中放入铝片，发生钝化；
    Ⅲ．KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中Cl元素的化合价由+5价降低为0，由-1价升高为0，并结合含氢离子的溶液能使蓝色石蕊试纸变红，含强氧化性的物质能使试纸褪色来解答．
    解答：解：Ⅰ．（1）SiO2与NaOH溶液反应，而Fe不反应，则除杂选择的试剂为NaOH溶液，离子反应为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
    故答案为：NaOH溶液；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
    （2）选择Cl2将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
    Ⅱ．（1）干燥气体利用吸水性，则用浓H2SO4可以干燥SO2气体，体现其吸水性，故答案为：E；
    （2）蔗糖，滴入浓H2SO4，变黑色，蔗糖中的H、O以水的形式脱出，则体现其脱水性，故答案为：A；
    （3）冷的浓H2SO4中放入铝片，发生钝化，体现其强氧化性，故答案为：D；
    Ⅲ．KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中Cl元素的化合价由+5价降低为0，由-1价升高为0，
    （1）KClO3中Cl元素的化合价降低，则为氧化剂，该反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2为还原产物，故答案为：KClO3；Cl2；
    （2）12.25g KClO3发生反应，则转移的电子的物质的量为×（5-0）=0.5mol，故答案为：0.5；
    （3）含氢离子的溶液能使蓝色石蕊试纸变红，含强氧化性的物质能使试纸褪色，只有新制氯水和加了醋酸的漂白粉溶液符合，故答案为：③⑥．
    点评：本题考查较为综合，涉及除杂、浓硫酸的三大特性、氧化还原反应及离子反应等，注重基础知识和高考常考点的考查，题目难度不大．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），请在空白处填写所选用的试剂或分离方法．
    混合物 试剂 分离方法
    ① 硝酸钾晶体（氯化钠） 水
    ② 甲烷（乙烯） 洗气
    ③ 丁醇（乙醇）
    ④ 四氯化碳（水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．
    （1）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，离子方程式
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ；
    （2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可选用试剂
    Cl2
    Cl2
    ，离子方程式
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    ．
    Ⅱ．将下列H2SO4性质的序号，填入各小题后面对应的横线上．
    A．脱水性 B．强酸性   C．难挥发性    D．氧化性    E．吸水性
    （1）用浓H2SO4可以干燥SO2气体
    E
    E

    （2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4，变黑色
    A
    A

    （3）在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象
    D
    D

    Ⅲ．KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）氧化剂是
    KClO3
    KClO3
    ，还原产物是
    Cl2
    Cl2
    ．
    （2）若有12.25g KClO3发生反应，则转移的电子的物质的量为
    0.5
    0.5
    mol．
    （3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是
    ③⑥
    ③⑥
    （填序号）
    ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去下列物质中所含的少量杂质，括号中为杂质，写出所用试剂和反应的离子方程式：

    （1）FeSO4［Fe2(SO4)3］试剂_________，

    离子方程式____________________________________。

    （2）

    FeCl3(FeCl2)试剂_________，离子方程式_______________________________________。

    （3）

    NaCl溶液（FeCl3）试剂_________，离子方程式___________________________________。

    （4）

    Fe2O3(SiO2)试剂_________，离子方程式_________________________________________。

    （5）

    Fe粉（Al粉）试剂_________，离子方程式____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (共14分)

    I . 为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式。

    （1）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂              ，

    离子方程式                             ；

    （2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可选用试剂              ，

    离子方程式                             。

    II . 将下列H2SO4性质的序号，填入各小题后面对应的横线上。

    A．脱水性            B．强酸性   C．难挥发性    D．氧化性    E．吸水性

    （1）用浓H2SO4可以干燥SO2气体                         

    （2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4，变黑色                

    （3）在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象                  

    III .  KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO3+6HCl（浓）= KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O

    （1）氧化剂是           ，还原产物是                。

    （2）若有12.25g KClO3发生反应，则转移的电子的物质的量为         mol

    （3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是            （填序号）

    ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014届天津市高一上学期期末联考化学试卷 题型：填空题

    (共14分)

    I . 为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式。

    （1）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂               ，

    离子方程式                              ；

    （2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可选用试剂               ，

    离子方程式                              。

    II . 将下列H2SO4性质的序号，填入各小题后面对应的横线上。

    A．脱水性            B．强酸性   C．难挥发性    D．氧化性    E．吸水性

    （1）用浓H2SO4可以干燥SO2气体                          

    （2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4，变黑色                

    （3）在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象                   

    III .  KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO3+6HCl（浓）= KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O

    （1）氧化剂是            ，还原产物是                 。

    （2）若有12.25g KClO3发生反应，则转移的电子的物质的量为          mol

    （3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是            （填序号）

    ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

     

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