Question

(08上海模拟)工业生产硝酸铵的流程图如下：

请回答下列问题：

(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_______________________(任写一条)

(2)已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），ΔH＝－92 kJ?mol^－1。请回答：

①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________。  

②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________

A.降低温度       B.最适合催化剂活性的适当高温          C.增大压强

D.降低压强       E.循环利用和不断补充氮气              F.及时移出氨

(3) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式。_______________________________________________________________________

 该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______（增大、减小、无影响），其原因是_____________________________________。

(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N₂的转化率为_______________。

Answer 1

答案：（1）可做氮肥等；

（2）①<,在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为500℃,所以放出的热量小于92.4kJ；   ②CEF（答2个且正确者得0.5分；全对得1分；多1个错误答案扣0.5分，扣完为止）。

（3）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O， K= ， 减小。

因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度,K会减小。

（4）30%  （2分）