Question

（一）ClO^-、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO₄^-中Cl都是以sp³杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构

微粒	ClO-	ClO2-	ClO3-	ClO4-
立体结构

（二）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是

，它是含

共价

键．
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为

．

Answer 1

分析：（一）根据价层电子对互斥理论来确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；
（二）根据卤素单质电子式书写溴化碘的电子式，非金属元素之间易形成共价键；根据卤素单质和水的反应确定溴化碘和水的反应．

解答：解：（一）次氯酸根离子中只含一个氯原子和一个氧原子，所以是直线型；
ClO₂^-中价层电子对个数=2+

1

2

（7+1-2×2）=2，且含有2个孤电子对，所以是V型；
ClO₃^-中价层电子对个数=3+

1

2

（7+1-3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以是三角锥型；
ClO₄^-中价层电子对个数=4+

1

2

（7+1-4×2）=4，且不含孤电子对，所以是正四面体型，
故答案为：直线；V型；三角锥型；正四面体；
（二）（1）根据卤素单质的电子式知，溴化碘的电子式为，溴和碘都是非金属元素，二者之间易形成共价键，
故答案为：；共价键；
（2）溴的非金属性大于碘，根据卤素单质和水反应特点知，溴化碘和水反应生成氢溴酸和次碘酸，其电子式为，
故答案为：．

点评：本题考查了微粒的空间构型及电子式的书写，根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，注意次碘酸电子式的书写，氧元素处于中间，为易错点．