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    【题目】联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

    ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

    ④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4= -1048.9kJ·mol-1

    （1）上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=______。

    （2）联氨分子的电子式_____，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为______（已知：N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）

    【答案】2△H3-2△H2-△H1 8.7×10-7

    【解析】

    （1）根据④的反应方程式，得出2×③－2×②－①，即△H4=2△H3－2×△H2－△H1；

    （2）联氨的分子式为N2H4，可以看作两个-NH2组合，即电子式为；联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，即联氨的电离方程式为N2H4+H2ON2H5++OH-、N2H5++H2ON2H6++OH-，联氨的一级电离平衡常数K=K×Kw=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7。

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    B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

    C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

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    B. 当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交

    C. 曲线I表示的滴定过程一般选择甲基橙作指示剂

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    B.吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2的分解

    C.“母液”中含有大量的Na2SO4

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    【题目】在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

    （1）下图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （2）已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。

    （3）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。

    ①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳

    ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应

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    A. 加入适量纯CH3COOH

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    C. 加入少量NaOH固体

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