Question

处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，且A是周期表中电负性最强的元素，D与B相邻。

请填空：

(1)在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键；

(2)已知B的气态氢化物很容易与H^＋结合，此时B原子与H^＋间形成的键称为________，形成的离子立体构型为               ；

(3)在A、B、C、D四种元素形成的四种氢化物中的电子数均相同，其中沸点最低的是________(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是                   ；

(4)A的氢化物易溶于水，原因是                                      。

 

Answer 1

【答案】

(1)2（1分）　    1（1分）　(2)配位键（2分）　正四面体形（2分）　(3)CH₄（2分）　

CH₄分子间只有范德华力没有氢键，而NH₃、H₂O、HF分子间还存在氢键（2分）　

(4)HF和H₂O均为极性分子（2分）

【解析】

试题分析：A是周期表中电负性最强的元素，则A应该是F元素。B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，且和F位于同一周期，所以B应该是N元素。C的电负性介于A、B之间，则C是O元素。D与B相邻，所以D是碳元素。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。