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    【题目】2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类，青蒿素属于

    A．碱性氧化物 B．有机物 C．含氧酸盐 D．酸性氧化物

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：青蒿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，答案选B。

    练习册系列答案
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    A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

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    A. 电极b为负极

    B. 阳极区溶液的pH增大

    C. 电极D的反应式为ClO2+e-=ClO2-

    D. 电极E上生成标准状况下22.4 L气体时，理论上阴极区溶液质量增加135g

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    【题目】用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可以制备草酸，装置如下图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均己略去）。

    实验过程如下：

    ①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右；

    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；

    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。

    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

    C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

    C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

    3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

    请回答下列问题：

    (1)实验①加入少许98%硫酸的目的是：_____________________。

    (2)冷凝水的进口是________（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是______________________。

    (3)装置B的作用是___________，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是___________。

    (4)重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在_________(填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在_______(填“滤纸上”或“滤液中”）。

    (5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。称取一定量该样品加适量水完全溶解，用KMnO4标准液滴定，反应的离子方程式为_________________。 滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则消耗KMnO4溶液的体积为_________。

    (6)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液(NaHC2O4)显酸性。常温下，向10 mL0.01 mol L -1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ZnCI2是重要的工业原料，在电化学、冶金、印染等领域用途广泛，以某厂排放的废酸液(主要成分为盐酸，含Fe2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO3等杂质)和锌蓄电池废渣（主要成分为ZnO、Zn)为原料制备ZnCl2的流程如图所示：

    已知：

    ①25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17；Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15；

    ②溶液中的离子浓度小于等于10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。

    请问答下列问题：

    (1)在元素周期表中，砷（As）元索与氮元素同主族且处于第4 周期，则砷元素的最简单氢化物的电子式为_______________；其最高价氧化物对应水化物的化学式为___________________。

    (2)“浸出”过程中主要生成两种单质，其化学式为________________。

    (3)控制温度为75℃左右，向滤液1中加人H2O2，生成FeAsO4的离子方程式为_________。此过程中，所加入H2O2的量需适当大于理论值，原因因为____________。

    (4)蒸发滤液3制备ZnCl2时，需不断通人HC1的理由为____________。

    (5)某纽扣电池放电时，总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2 + 2Ag，其正极反应式为______________。

    (6)25℃时，向浓度为1.0 mol·L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，当Fe3+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Zn2+)：c(Ni2+)=_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列事实的解释正确的是

    A. 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气

    B. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应

    C. 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

    D. 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作所用仪器合理的是 ( )

    A. 用广泛pH试纸测得Na2CO3溶液的pH为10.5

    B. 用10mL量筒量取5.20mL盐酸

    C. 用托盘天平称取25.20gNaCl

    D. 用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液

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