Question

称取2份一定质量的锌，分别盛在2支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时测定生成氢气的体积．
A．试管中加入pH=3的盐酸50mL；
B．试管中加入pH=3的醋酸50mL．
若反应终了时生成的氢气一样多，且没有剩余的锌．那么：
（1）开始时反应速率的大小为A

 

B．（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）2支试管中参加反应的锌的质量A

 

B．（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）反应终了所需时间A

 

B．（填“＜”、“＞”或“=”）

Answer 1

分析：（1）开始时pH均为3，则开始时两溶液中氢离子浓度相同；
（2）醋酸为弱酸，等pH时，醋酸的浓度大，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则反应中Zn不足；
（3）B中醋酸继续电离生成氢离子，反应过程中B中氢离子浓度大于A，反应速率比A快．

解答：解：（1）开始时pH均为3，则开始时两溶液中的氢离子浓度相同，所以开始的反应速率相同，即A=B，
故答案为：=；
（2）醋酸为弱酸，等pH时，醋酸的浓度大，由于生成氢气的体积一样多，则消耗的Zn的质量相等，即A=B，
故答案为：=；
（3）B中醋酸继续电离生成氢离子，B中氢离子浓度比A大，反应速率比A快，反应速率快，用时间少，则所需时间为A＞B，
故答案为：＞．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意浓度对反应素的影响即可解答，明确信息中生成氢气相同为解答的关键，把握酸的强弱、pH与浓度的关系来解答，题目难度不大．