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    【题目】镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. a极材料为镁B. a电极的电极反应式 O2+2H2O+4e=4OH

    C. 电流方向:b极→a极D. 每消耗1molMg，导线中共流过NA电子

    【答案】B

    【解析】

    根据图中信息可知，该装置为原电池装置，b极为原电池的负极，镁失电子生成氢氧化镁，a极为正极，氧气得电子与水作用生成氢氧根离子；

    A.根据已知信息a极为正极，材料为不锈钢丝，A错误

    B. a电极为正极，氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，电极反应式 O2+2H2O+4e=4OH，B正确；

    C. 电子的流向:b极→a极，电流与电子相反，C错误；

    D. 每消耗1molMg，化合价由0价变为+2价，失去2mol电子，则导线中共流过2NA电子，D错误；

    答案为B

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    A. 单质 B. 酸 C. 盐 D. 氧化物

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    ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

    下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

    B. NOBr2是该反应的催化剂

    C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

    D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。

    以下为工业从海水中提取液溴的流程图如下，已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。

    (1)某同学利用“图1”装置进行实验，当进行步骤①时，应关闭活塞___，打开活塞______。

    (2)步骤③中反应的离子方程式____________________________。

    (3)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。

    (4)步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，C处蒸馏烧瓶中已加入碎瓷片，尚未安装温度计，此外装置C中还有一处，改进后效果会更好，应该如何改进_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    3

    6

    12

    24

    n(O2)/mol

    0

    0.36

    0.60

    0.80

    0.80

    下列有关说法正确的是

    A. 反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L1·s1

    B. 在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍

    C. 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44mol·L1，则反应的ΔH>0

    D. 在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%

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    【题目】将1 mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（　　）

    A. 生成的乙酸乙酯中含有18OB. 生成的水分子中含有18O

    C. 可能生成44 g乙酸乙酯D. 不可能生成90 g乙酸乙酯

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    (3)请写出提高SO2转化率的两种方法__________________、___________________。

    (4)根据反应方程式，请在图中，绘制反应方向箭头，并在合适位置标明物质与热量 ___________。

    (5)将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是______________。

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