断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H:436 kJ/mol F-F:153 kJ/mol H-F:565 kJ/mol.下列说法正确的是( )A．H2与F2反应的热化学方程式为: H2(g)+F2 ΔH＝-541 kJB．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H：436 kJ/mol　F－F：153 kJ/mol　H－F：565 kJ/mol，下列说法正确的是(　　)

A．H₂与F₂反应的热化学方程式为：
　 H₂(g)＋F₂(g)=2HF(g)　ΔH＝－541 kJ

B．2 L HF气体分解成1 L H₂和1 L F₂吸收541 kJ的热量

C．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ

D．在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

焓变ΔH的单位是kJ/mol，A项错误；依据题目提供的键能数据，可知应是
2 mol HF气体分解成1 mol H₂和1 mol F₂时吸收541 kJ的热量，B项错误；气态HF变为液态时要放出热量，所以1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量大于541 kJ，C项错误；H₂与F₂的反应是放热反应，说明在相同条件下，反应物的总能量大于生成物的总能量，D项正确。

练习册系列答案

BEST学习丛书提升训练暑假湖南师范大学出版社系列答案

蓝博士暑假生活甘肃少年儿童出版社系列答案

期末1卷素质教育评估卷系列答案

假期生活北京教育出版社系列答案

暑假作业武汉出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为

A．－1780kJ/mol

B．－1220 kJ/mol

C．－450 kJ/mol

D．＋430 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H₂(g) = CH₃OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol^－1

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH₃OH，则ΔH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )

A．0．50 mol·L^－1盐酸，0．50 mol·L^－1NaOH溶液，100 mL量筒1个

B．0．50 mol·L^－1盐酸，0．55 mol·L^－1NaOH溶液，100 mL量筒2个

C．0．50 mol·L^－1盐酸，0．55 mol·L^－1NaOH溶液，50 mL量筒1个

D．0．50 mol·L^－1盐酸，0．55 mol·L^－1NaOH溶液，50 mL量筒2个

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(1)1.00 L 1.00 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与2.00 L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，表示生成1 mol H₂O的热化学方程式为_________________________
(2)在25 ℃、101 kPa时，1.00 g C₆H₆(l)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出41.8 kJ的热量，C₆H₆的标准燃烧热为____________kJ·mol^－1，该反应的热化学方程式为_______________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示向1L浓度均为0．1 mol/L的Ba(OH)₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H₂SO₄溶液，产生沉淀量的变化

B．图Ⅱ中逆反应的热效应△H=E₁－ E₂ <0，所以逆反应为放热反应

C．图Ⅲ表示向20 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液，溶液pH的变化，c点溶液中：c（HCO₃^一）+2c（CO₃²^一）+c（C1^－）>c（Na⁺）

D．用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图Ⅳ曲线可确定HX的酸性最强

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知下列热化学方程式：
①H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1
③H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1
④2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ·mol^－1
下列关系式中正确的是（）

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是(　　)

A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B．当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0

C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D．一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,ΔH为“-”

查看答案和解析>>