Question

X、Y、Z、W均为短周期元素．它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（　　）

• A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
• B、气态氢化物的稳定性：Y＞Z
• C、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
• D、四种元素的单质中，Z的熔沸点最高

Answer 1

分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子最外层电子数为6，所以Y为氧元素，则X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
B．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
C．同周期从左到右元素的非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．根据单质的状态进行判断．

解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子最外层电子数为6，所以Y为氧元素，则X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性Y＞Z，故B正确；
C．同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，故C正确，
D．常温下单质硫为固体，而N、O、Cl的单质为气体，故D正确，
故选：A．

点评：本题考查位置结构性质关系应用，Y是解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断，注意元素周期律的掌握．