Question

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、标准状况下，5.6 L乙醇含有0.25 N_A个分子
• B、5.6gFe与一定量HNO₃反应，一定转移0.3N_A个电子
• C、25℃时，1.0LpH=13的NaOH溶液中含有0.1 N_A个OH^-
• D、1 L0.1 mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中含有0.2N_A个Fe³⁺

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、标准状况下，乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量；
B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应，失去电子可能为0.2mol或0.3mol；
C、常温下1.0LpH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，含有0.1mol氢氧根离子；
D、1 L0.1 mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，由于铁离子部分水解，溶液中铁离子数目减少．

解答： 解：A、标况下，乙醇不是气体，题中条件无法计算5.6L乙醇的物质的量，故A错误；
B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与硝酸完全反应，失去的电子的物质的量可能为0.2mol或0.3mol，所以转移的物质的量不一定为0.3mol，故B错误；
C、25℃时，1.0LpH=13的NaOH溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有0.1 N_A个OH^-，故C正确；
D、该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，由于硫酸铁溶液中铁离子部分水解，导致铁离子的数目减少，所以溶液中含有的铁离子数目小于0.2N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下乙醇、水等不是气体，注意铁为变价金属情况，要求学生熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系．