Question

（2012?闸北区一模）家用管道煤气的主要成分是CO、H₂、CH₄，取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L（氧气的体积分数为20%），则CO、H₂、CH₄的体积比不可能是（　　）

A．1：1：1

B．1：1：2

C．1：2：4

D．1：3：2

Answer 1

分析：发生反应：2CO+O₂

点燃  .

2CO₂，2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O；CH₄+2O₂

点燃  .

CO₂+2H₂O，由方程式可知，相同体积的CO、H₂消耗氧气的体积相同，可以看做CO+H₂与CH₄两组分混合，故一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CH₄）：V（CO+H₂）的比值，与CO、H₂的相对多少无关，根据方程式计算V（CH₄）、V（CO+H₂），据此判断．

解答：解：发生反应：2CO+O₂

点燃  .

2CO₂，2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O；CH₄+2O₂

点燃  .

CO₂+2H₂O，由方程式可知，
2V（CH₄）+0.5V（CO+H₂）=5L×20%，
则

2V(CH4)+0.5V(CO+H2)=5L×20% V(CH4)+V(CO+H2)=1L

，
解得V（CH₄）=

1

3

，V（CO+H₂）=

2

3

，故满足V（CO+H₂）：V（CH₄）：=2：1即可，
故选BC．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，根据方程式确定相同体积的CO、H₂消耗氧气的体积相同是解题关键．